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11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是(  )
A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B.Z元素在第3周期第ⅥA族
C.W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D.W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

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10.下列说法正确的是(  )
A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时,正反应速率降到最小
C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D.催化剂不但能改变反应速率,也能改变反应进行的限度

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9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
XK电子数比L层电子数少4个
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
ZL层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图.写出元素Z的气态氢化物的电子式(用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是F(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是C.
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-.T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al,理由具有金属性.

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8.中国古代四大发明之一的黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①A是K2S.(写化学式)
②除S外,上列元素的电负性从大到小依次为O>N>C>K.
③在生成物中,A的晶体类型为离子晶体
④已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1.

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7.分析下表中四种物质的相关数据,并回答下列问题:
CH4SiH4NH3PH3
沸点(K)101.7161.2239.7185.4
分解温度(K)8737731073713.2
(1)NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间含有氢键,PH3分子间含有范德华力,氢键比范德华力强.
(2)CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3

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6.有下列8种晶体:
A.水晶   B.冰醋酸   C.白磷   D.固态氩    E.氯化铵    F.铝    G.金刚石
用序号回答下列问题:
(1)属于原子晶体的化合物是A,直接由原子构成的晶体是ADG,直接由原子构成的分子晶体是D.
(2)由存在非极性键晶体是CG,含有共价键的离子晶体是E,属于分子晶体的单质是CD.
(3)在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F,分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是BC,受热熔化,需克服共价键的是AG.

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5.(1)对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题,在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应,如图1(图中所示数据均为初始物理量).t分钟后反应均达到平衡,生成NH3均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解).

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是ACE.(填写相应编号)
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(N2)不随时间改变
D.单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2
E.单位时间内断裂3mol H-H键,同时断裂6mol N-H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$;平衡时,甲的压强p=$\frac{3}{4}$P0(初始压强用p0表示).
③该条件下,若向乙中继续加入0.2mol N2,达到平衡时N2转化率=12.5%.
(2)最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水,装置如图2
①为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中c(NH4+)<c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”).
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用,该电极上的反应为O2+2H++2e-═H2O2
③理论上电路中每转移3mol电子,最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol.

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4.四川北川盛产蔷薇科植物.蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示),在染料工业和食品工业上有着广泛的用途,下面是它的一种合成路线.A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F,其中0.l mol有机物A的质量是 12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7,.2gH2O; D 能使溴的四氯化碳溶液褪色,D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数; F继续被氧化生成G,G 的相对分子质量为 90.
已知:
①CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$
回答下列问题:
( l ) A 的结构简式为
( 2 )A~G中能发生酯化反应的有机物有:B、C、D、F、G(填字母序号)
( 3)C在浓硫酸加热的条件下时,分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物,写出该反应的方程式:;该反应类型酯化反应
( 4 ) C 的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有多种.
①能与3mol NaOH溶液反应;②苯环上的一卤代物只有一种;③能发生银镜反应
写出所有满足条件有机物的结构简式
(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应,生成的有机物有6种.

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3.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗,请写出该反应相应的化学方程式:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d(填字母编号).
编号
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性.反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,该现象不能(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是过量的Cl2也可以将I-氧化为I2
(5)装置F的作用是吸收多余的氯气,防止污染大气,其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b(填字母编号).
a.饱和NaOH溶液          
b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液         
d.饱和Na2CO3溶液.

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2.将生活垃圾与煤按一定比例混合进行燃烧发电,可以实现生活垃圾无害化处理.垃圾与煤的混合燃料在炉内燃烧过程中,主要产生烟尘、CO2、硫的氧化物、氮的氧化物、HCl、CO、Hg、Cd、Pb等金属.如图是一种利用生活垃圾发电的流程图:

(1)麻石是一种质地坚硬的花岗岩,该工艺中用麻石洗涤塔,而不是使用水泥洗涤塔,其原因是水泥洗涤塔易受酸性物质腐蚀,而麻石耐酸腐蚀.
(2)麻石洗涤塔的塔顶设置有喷雾水嘴,从焚烧炉逸出的烟气Ⅰ从塔底进入,这种设计的目的是使烟气与水接触面积增大,且水与烟气逆流,有利于可溶性气体的溶解;烟气Ⅱ与烟气Ⅰ的不同是烟气Ⅱ符合排放标准,烟气Ⅰ中含有有害气体.
(3)麻石洗涤塔中石灰水参与的反应较多,写出其中任意的两个化学方程式:2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O;SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O.
(4)沉淀池中的沉淀物成分有CaSO3和CaSO4(写化学式),沉淀池中的上清液进入回收再生池,然后再加入NaOH溶液,其目的是提高碱性能生成Ca(OH)2,以循环使用.
(5)写出集尘塔中收集的“烟尘”的一种用途:制作建筑材料.

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同步练习册答案