1．气态反应A+B?C+D，其它条件不变，在有催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过程中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．下列描述中正确的是（　　）

	A．	氮原子的价电子排布图：
	B．	2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
	C．	价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
	D．	钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

19．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I₁=736kJ/mol，I₂=1450kJ/mol，I₃=7740kJ/mol，I₄=10500kJ/mol，则该元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

18．下列操作能导致置换反应发生的是（　　）

	A．	将铜片置于盐酸中		B．	将锌片置于MgCl2溶液中
	C．	将铁片置于CuSO4溶液中		D．	Na2CO3 溶液与CaCl2溶液混合

17．在2L密闭容器内，800℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）体系中，n（SO₂）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（SO2）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，SO₂的转化率为65%；
（2）如图所示，表示SO₃变化曲线的是b，用O₂表示从0s～2s内该反应的平均速率：v=0.0015mol/（L•s）；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（SO₃）=2v（O₂）　　
b．混合气体中SO₂的体积分数保持不变
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）  
d．容器内密度保持不变
（4）若上述条件下该反应的△H=-190kJ•mo1^-1，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是BD．
A．4mo1SO₂和2mol O₂　　　　　   
B．6mol SO₂和6mo1O₂
C．4mol SO₂和4mo1O₂　　　       
D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

16．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A原子半径是所有元素中最小的；B元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应可以生成盐；C原子最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．
（2）元素C、E分别与A形成的化合物中沸点较高的是H₂O（填分子式），沸点高的原因是H₂O分子间存在氢键而H₂S分子间不能形成氢键．
（3）元素A、B、F形成的离子化合物与元素D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）工业上制F单质的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）化合物B₂A₄和B₂C₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B₂A₄与足量B₂C₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6 kJ•mol^-1．

15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

	A．	反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
	B．	反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
	C．	反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
	D．	反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）?Z（g）

14．有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	有机物A的一氯取代物只有4种
	B．	用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
	C．	有机物A的分子式为C8H18
	D．	B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

13．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
（1）二氧化氮与与水反应的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．若该反应有a×N_A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1.5a mol．
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是C．
A．氢氧化钠溶液除去尾气中氮氧化物：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NO₂+C
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）在100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入一定量的铜粉，微热，使其充分反应，铜粉完全溶解，若测得反应后生成标准状况下NO 1.344L，且最终溶液中只得到一种盐．
①从反应后溶液中获得晶体的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
②该混合酸中，硝酸的物质的量浓度c（HNO₃）应为0.6mol/L
③该混合酸中，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3．

12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
	B．	Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
	C．	X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
	D．	X的气态氢化物比M的气态氢化物稳定