1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H₂S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）₂和Al（OH）₃（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（6）元素①的原子结构示意图为，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

20．两种元素可形成AB₂型化合物，它们的原子序数是（　　）

A．

3和9

B．

6和8

C．

10和14

D．

7和12

19．主族元素X的阳离子和主族元素Y的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X的原子半径比Y的大		B．	X原子的最外层电子数比Y的大
	C．	X的原子序数比Y的小		D．	X元素的最高正价比Y的大

18．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）

A．

Al、Si、P

B．

I、Br、Cl

C．

Na、Mg、Al

D．

O、S、Na

17．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）₂之间的氢氧化物（　　）

A．

Be（OH ）2

B．

Al（OH）3

C．

NaOH

D．

RbOH

16．原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（　　）

	A．	电子层数		B．	原子半径
	C．	原子的最外层电子数		D．	元素最高化合价

15．已知某主族元素R原子有三个电子层，其气态氢化物的化学式为HR，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	该元素的原子最外电子层上有7个电子
	B．	该元素的最高正价氧化物的化学式为R2O7
	C．	该元素可能是金属元素
	D．	该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4

14．下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）

	A．	N、O、F原子半径依次增大
	B．	P、S、Cl元素最高化合价依次增高
	C．	Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多
	D．	Na、K、Rb的金属性依次增强

13．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）

	A．	浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
	B．	铜与浓硝酸的反应是置换反应
	C．	常温下，可用铁或铝制容器盛放浓HNO3
	D．	往少量的浓硝酸中加入足量的铜，生成的气体只有NO2

12．有两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，X原子M电子层上的电子数为Y原子M电子层上的电子数的3倍，则X、Y的元素符号分别为（　　）

A．

Si和B

B．

N和Be

C．

S和Mg

D．

C和Al