11．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池）．该电池放电时的总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）₂，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	放电时负极反应为：MH+OH--e-→M+H2O
	B．	电池的电解液可为KOH溶液，OH-向负极移动
	C．	放电时正极反应为：NiOOH+H2O-e-→Ni（OH）2+OH-
	D．	MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

10．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应：
①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g） （放热反应）
②950℃SiHCl₃（g）+H₂ （g）=Si（s）+3HCl（g） 
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	两个反应都是氧化还原反应
	B．	两个反应都是置换反应
	C．	两个反应都有化学能与热能之间的转化
	D．	反应（2）是放热反应

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
	B．	在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
	C．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合是吸热反应
	D．	化学反应中的能量变化与参加反应的物质的量成正比

8．下列有关电池及能源的叙述正确的是（　　）

	A．	锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
	B．	铅蓄电池工作一段时间后酸性会增强
	C．	水和水煤气都是一级能源
	D．	铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速

7．下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（　　）

	A．	碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
	B．	碱金属与水反应，均浮在水面上．
	C．	卤素各单质都能和水剧烈反应．
	D．	卤素单质越活泼，其熔沸点就越低

6．下列各组物质中化学键类型完全相同的是（　　）

A．

HI和NaI

B．

H2S和CO2

C．

Cl2和CCl4

D．

F2和NaBr

5．有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是（　　）

	A．	还原性强弱：F-＜Cl-＜I-		B．	半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+
	C．	稳定性：PH3＞H2S＞HCl		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）写出下列物质的化学式：AN₂ KNH₄Cl ZNH₄NO₃
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②实验室检验G物质是否收集满的方法用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满
③G在一定条件下也可生成D物质写出该反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（3）过量的M与F的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）检验Y中阴离子的方法为取少量样品试液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明原溶液中有氯离子
（5）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0
②F的浓溶液呈黄色的化学方程式为4HNO₃（浓）=O₂+4NO₂+2H₂0
③若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

3．写出下列反应的离子方程式
①铜与稀硝酸反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
②将少量氯气通入FeBr₂溶液中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③漂白粉溶液置于空气中变质Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
④碳酸氢铵浓溶液与足量Ba（OH）₂浓溶液混合共热NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O
⑤将SO₂气体通入FeCl₃溶液中2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

2．将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生．则通入的该气体可能是（　　）
①NO₂  ②CO₂   ③Cl₂  ④HCl  ⑤NH₃ ⑥H₂S．

A．

①②③⑤

B．

①④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤⑥