1．下列有关反应热测定实验叙述正确的是（　　）

	A．	盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据
	B．	若用50mL 0.50mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
	C．	实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可
	D．	酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌

20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
	B．	用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
	C．	在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液
	D．	铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀

19．下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

	A．	用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
	B．	图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯
	C．	图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以获得保护
	D．	图④两个装置中通过导线的电流相同时（忽略电阻和其它能量损耗），消耗负极材料的质量相同

18．666℃和1.01×10⁵ Pa时，反应“CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.3kJ/mol”能自发进行的原因是（　　）

	A．	温度升高		B．	该反应熵增
	C．	熵增效应大于能量效应		D．	反应速率加快

17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．实验原理：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{醇△}{→}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为（只写主要发生的反应）：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①冷凝管．  ②量程为200℃温度计．

16．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A为10电子分子，其电子式为，B为18电子分子，其结构式为．
（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是有白烟生成．
（3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH₄I是一种白色晶体，则对PH₄I的叙述不正确的是A．
A．它是一种共价化合物         
B．加热时PH₄I可以分解，而且有颜色变化
C．它可以跟NaOH反应 
D．它可由PH₃和HI化合而成．

15．（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）．下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D
（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（见图2）：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．

14．（1）甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）A⁺、B^-、C、D均为10电子微粒，溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D．其方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O．

13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．（CN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（　　）

		M	N
X	Y

	A．	X位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备
	B．	元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3
	C．	气体分子（MN）2　的电子式为
	D．	（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O

12．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切．下列说法正确的是（　　）

	A．	锗酸（化学式为H4GeO4），是难溶于水的弱酸
	B．	①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
	C．	中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
	D．	HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强