11．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成．

（1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应，E→F的反应类型是取代反应．
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．
①含有苯环       ②含有酯基        ③能与新制Cu（OH）₂反应．
（3）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关C→D的说法正确的是a、c、d
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率      b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂                 d．D的化学式为C₉H₉NO₄．

10．如图所示，红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧，当火焰熄灭时，观察到的现象是（　　）

	A．	水迅速进入甲瓶和乙瓶		B．	水不进入甲瓶和乙瓶
	C．	水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶		D．	水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	56g N2与12g H2在密闭容器中反应，转移电子的数目为12.0×6.02×1023．
	B．	标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为6.02×1023
	C．	工业上用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子必为0.5×6.02×1023
	D．	V L a mol•L-1 氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

8．已知C₃N₄晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是（　　）

	A．	C3N4是分子晶体
	B．	C3N4晶体中微粒通过离子键结合
	C．	C3N4晶体具有导电性和延展性
	D．	C3N4晶体是以C、N原子为基本微粒，共价键为作用力的空间网状结构

7．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H+、Fe3+、I-、SO42-		B．	Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
	C．	K+、Ca2+、NO3-、SiO32-		D．	K+、Na+、OH-、AlO2-

6．6.4g Cu与过量硝酸（a mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物只有NO₂、NO，反应后溶液中含H⁺为0.1mol．
（1）此时溶液中所含NO₃^-物质的量0.3mol；
（2）求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各为多少？（用含有a的式子表示）

5．下列关于实验的说法正确的是（　　）

	A．	为测定某NaOH溶液的浓度，通常用已润洗的酸式滴定管放出25.00mL标准盐酸溶液于锥形瓶中，加2滴酚酞，然后向已润洗的碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液进行滴定
	B．	用无水CuSO4 、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、红色石蕊试纸、KSCN溶液、新制氯水等试剂可确定摩尔盐的化学式
	C．	通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
	D．	萃取操作所用的分液漏斗使用前应加入少量水，见旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后则可以使用

4．（1）工业上，以CO₂和NH₃为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
写出该反应平衡常数的表达式$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$；其他条件不变时增大压强，混合气体的平均相对分子质量无法确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
（2）合成氨的原料之一为氢气，以天然气为燃料合成氢气的原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1
则甲烷与水蒸汽反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2kJ•mol^-1．
（3）对于（2）中的反应①，下列措施一定能使平衡体系中的H₂体积分数增大的是AD
A．升高温度
B．增大水蒸汽浓度
C．加入高效催化剂
D．减小压强．

3．25℃，将V_a mL，PH=2的CH₃COOH溶液与V_b mL PH=12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是（　　）

	A．	若Va=Vb，则混合后溶液PH=7
	B．	若Va＜Vb，则混合后溶液PH一定大于7
	C．	若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH完全中和
	D．	若Va=Vb，混合的溶液中微粒浓度关系可能为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

2．已知，将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	B．	参加反应的氯气的物质的量小于$\frac{1}{2}$a mol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
	D．	改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol