1．下列各物质的状态与众不同的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CH3CH2Br

D．

CCl4

20．相同温度下，容积相同的3个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6^-1．实验侧得起始、平衡时的有关数据如表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达平衡时能量的变化
	N2	H2	NH3	Ar
①	1	3	0	0	放出热量Q1
②	0.9	2.7	0.2	0	放出热量Q2
③	0.9	2.7	0.2	0.1	吸收热量Q3

下列比较正确的是（　　）

	A．	放出热量大小：Q1 ＞Q2 =Q3		B．	容器中的压强：③＞①=2
	C．	N2的转化率：①＜②＜③		D．	平衡时NH3的体积分数：①=②＜③

19．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，且均为气体，转化关系如图所示（图中部分产物及条件已略去）．A的大量人工合成是化学对人类社会的卓越贡献之一，请回答：
（1）写出A的分子式NH₃；
（2）写出A与X反应生成C的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）在容积为a mL的试管中充满C气体，然后倒置在水中，再通入b mL X气体，充分反应后测得试管内最后剩余气体为c mL，则a，b，c的关系可能为3（a-c）=4b或4（b-c）=3a．

18．现有Q、M、W、G四种原子依次增大的短周期元素，Q与M组成两种常见的气态化合物，其中一种是温室气体，另一种是强还原剂，M与G为与同主族，下列推断正确的是（　　）

	A．	若M与W组成原子数为1：1、1：2型离子化合物，则W2G的水溶液含7种粒子
	B．	若W单质在QM2气体中燃烧生成黑色、白色两种固体，则W的原子序数与族序数之比为5
	C．	若W与G组成的化合物在水中剧烈反应，产生白色沉淀和气体，M与W组成的化合物易升华
	D．	若M与W组成的化合物作光导纤维材料，则W单质及其氧化物都抗所有酸溶液的腐蚀

17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ₂能促进水的电离，则Y元素是（　　）

A．

Mg

B．

N

C．

Be

D．

S

16．为了确定乙醇分子的结构简式CH₃-O-CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部；
（2）若实验中用少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气的体积将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）通过实验测出反应的乙醇4.6g，把量筒中的水的体积（其中包括导管B中的水的体积）换算成标况下氢气的体积为1.12L，你从乙醇（C₂H₆O）可能的两种结构判断乙醇的结构式应当为CH₃CH₂OH，写出该反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；简要说明判断过程1mol乙醇中只有1mol活泼H．

15．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.88mol NO₂（g），发生反应：2NO₂（g）?O₂（g）+2NO（g），得到O₂的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）前2s内，v（NO）为0.060mol/（L•s）mol•L^-1•s^-1，该反应的平衡常数为0.0002mol/L；
（2）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是bc．
a．v（NO₂）=v（NO）
b．气体的颜色不再变化
c．混合气体平均相对分子质量不再改变
d．混合气体密度不变
（3）保持温度不变，向此容器中再通入1.2mol NO₂和0.12mol NO，则平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，），其原因是因为Qc=K，反应仍是平衡状态；
（4）保持其他条件不变，①加入催化剂，NO₂的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是催化剂只能加快反应速率不影响平衡移动；②升高温度，平衡时c（O₂）=0.022mol•L^-1，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．已知：Ⅰ.4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
Ⅱ．

	A．	断开1mol O-O键比断开1mol N-N键所需能量少448kJ
	B．	断开1mol H-O键与断开1mol H-N键所需能量相差约72.6kJ
	C．	由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
	D．	由元素非金属性的强弱可知H-O键比H-N键弱

13．已知反应2NO（g）+Br₂（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol^-1，其反应机理如下：
①NO（g）+Br₂（g）═NOBr₂（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr₂（g）═2NOBr（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	反应速率主要取决于②的快慢		B．	NOBr2是该反应的催化剂
	C．	该反应的焓变等于akJ•mol-1		D．	反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
	B．	为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
	C．	为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液
	D．	为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液