10．光气的分解反应为：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	从第10min到第12min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01mol•L-1•min-1
	B．	第8min时与第18min时反应的平衡常数相同
	C．	由于10min时条件的改变，使COCl2的转化率降低
	D．	在第14min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积

9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）

	A．	四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
	B．	X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
	C．	四种元素均可与氢元素形成18电子分子
	D．	四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C10H1202的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
	B．	分子式为C4H8Cl2机物，只含有一个甲基的同分异构体有7种
	C．	分子式为C4H10O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

7．相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH₃和N₂②体积比为1：1的NO和NO₂③体积比为1：1的NO₂和O₂④体积比为4：1的NO₂和O₂分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，则下列关系正确的（　　）

A．

h1＞h2＞h3＞h4

B．

h4＞h3＞h2＞h1

C．

h4＞h1＞h3＞h2

D．

h2＞h3＞h1＞h4

6．下列实验操作所对应的现象与结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	绪论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液NO3-被Fe2+还原为NO2
B	溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液	产生浅黄色沉淀	溴乙烷中含有溴元素
C	在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向含有硫酸钡沉淀的溶液加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后过滤、洗涤，在滤渣中加入盐酸	产生无色无味气体	Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	有机物X的含氧官能团有3种
	B．	X分子中苯环上的一氯取代物有3种
	C．	在Ni作催化剂的条件下，1mol X 最多能与5 mol H2加成
	D．	X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
	B．	向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	三氯化铝溶液与足量的氨水反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
	D．	用三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性Y＜Z＜W
	B．	Y的单质常用来制造光导纤维
	C．	W的单质可作为水处理中的消毒剂
	D．	X的最高价氧化物对应的水化物可与W的单质发生反应

2．某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如图：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4.7～6.7
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式2Al+2OH^?+2H₂O═2AlO₂^?+3H₂↑．试剂X的名称为硝酸．
（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为3.2≤pH＜4.7；下列可作为试剂Z的是c．
a．铜粉      b．氨水     c．氧化铜       d．硫酸铜
（3）实验操作①依次是蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体．
（4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是bc．（选填编号）
a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
b．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO₃）₂
c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d．称量样品→加入NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却→称量CuO
根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26（m-n）}{9m}$．（用m、n的代数式表示）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有滤渣C没有洗涤，混有NaHCO₃，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大．

1．军用光敏材料K_xF_e（C₂O₄）_y•3H₂O（Fe元素的化合价为+3）的实验室制备和组成测定的方法如下：

Ⅰ．实验室制备
（1）用K₂C₂O₄和FeCl₃制备该光敏材料的反应属于①②（填序号）．
①离子反应  ②非氧化还原反应  ③氧化还原反应  ④化合反应
（2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（3）操作5包括：过滤、洗涤和干燥．
Ⅱ．组成测定
称取一定质量实验所得的晶体于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀硫酸，将C₂O₄^2-完全转化为H₂C₂O₄，用0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液24.00mL时恰好反应完全（酸性条件下MnO₄^-的还原物是Mn²⁺）；再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用酸性KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去酸性KMnO₄溶液4.00mL．
（4）KMnO₄溶液氧化Fe²⁺的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）配制100mL 0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名称）．
（6）通过计算，该光敏材料的化学式是K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O．