20．现有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大的七种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；在这七种元素中E元素原子半径最大，A原子半径最小；F元素与G元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且F元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）羟胺（CA₂DA）中采用sp³杂化的原子是N、O（填元素符号）；羟胺极易溶于水，主要原因是羟胺与水分子之间可以形成氢键；
（2）F元素的=2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe₂O₃小；
（3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为pg/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm；
（4）①G原子的外围单质排布式为3d¹⁰4s¹；
②单质E、G的晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），E、G两种晶体晶胞中元素原子的配位数之比为2：3．
 （5）黄血盐（E₄[F（BC）₆）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg．黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的EBC．
回答下列问题：
①E₄[F（BC）₆）中F²⁺与BC^-两种离子之间的作用力是配位键；
②1mol BC^-中含有π键的数目为2N_A；
③黄血盐溶液与稀硫酸加热是发生非氧化还原反应，生成磷酸盐和一种与BC^-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为CO．

19．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

	A．	将2mol　Cl2通入到含1mol　FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2正确；Cl2过量，Fe2+、Br-均被氧化
	B．	用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑正确；Cl-优先于OH-放电
	C．	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正确；H2SO3的酸性强于HClO
	D．	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O正确；Mg（OH）2比MgCO3更难溶

18．下列叙述正确的有（　　）
①Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合价制得
②灼热的炭与CO₂的反应、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
⑥向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO₂最终生成CaSO₄，可减少对大气的污染．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

17．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	甲苯的一氯代物有4中，甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物有5种
	B．	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
	C．	乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
	D．	漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

16．常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C₁₄H₁₀O₄，CAS号为94-36-0）已被禁用． 下面是以物质A为原料合成C₁₄H₁₀O₄，的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：R-X+H--$\stackrel{Pd}{→}$R--
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO₄溶液反应产物相同．
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
（2）反应①-④中属于取代反应的有①②④；
（3）反应②的化学反应方程式；
（4）某物质E为漂白剂（C₁₄H₁₀O₄，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有6种；
①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4molNaOH
②遇FeCl₃溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．　示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

15．下列对应关系不正确的是（　　）

A	B	C	D
Si3N4	NaOH	Al（OH）3	C12H22O11
制造汽车发动机	制肥皂	抗酸药	做调味剂、防腐剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．化合物A（C₁₀H₁₂O₂）经碱性水解，酸化后得到B和C₈H₈O₂，C经现代物理方法证明含有苯环，且苯环上有2种氢原子；D为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．C可以经过反应合成香料I：

已知以下信息：
①RCHO+R′CH₂CHO$\stackrel{一定条件}{→}$+H₂O
②RCHO$\stackrel{LiAl{H}_{4}}{→}$RCH₂OH
请回答下列问题：
（1）B的结构式是CH₃CH₂OH；C中官能团的名称是羧基．
（2）E的名称为对甲基苯甲醇．
（3）H和B反应生成I的化学方程式为+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H₂O，反应类型为取代反应（酯化反应）．
（4）满足下列条件的C的所有同分异构体共有3种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的为（写结构简式）．
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．

13．某研究性小组将一定浓度的NaCO₃溶液滴入MgSO₄溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：
I．提出假设：[查阅资料知：MgCO₃和Mg（OH）₂均不带结晶水]
假设一：两者反应只生成MgCO₃一种沉淀；
假设二：这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）₂一种沉淀；
假设三：生成MgCO₃和Mg（OH）₂两种沉淀．
II．理论探究：
按照假设二，Na₂CO₃溶液和MgSO₄溶液反应的离子反应方程式为CO₃^2-+Mg²⁺+H₂O═Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
III．实验探究
步骤一：将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入MgSO₄溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成．
步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热，定性探究生成物的成分（如图I）
（1）图I中装置B的名称为干燥管，C装置中试剂是澄清石灰水．
（2）若假设二成立，则实验现象是B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊．
步骤三：某同学通过图II装置进行定量分析测定假设三的成分
（3）广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水减小误差．
（4）若按上述操作，实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中MgCO₃的质量分数为$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化简）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
	B．	向酒精灯内添加酒精时，酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水浇灭
	C．	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液的红色变浅，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
	D．	在“金属析氢腐蚀”的对比实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，若滴加几滴KSCN溶液，则在铁钉周围出现血红色

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	表示一种吸水性高分子树脂
	B．	乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
	C．	化合物是苯的同系物
	D．	异丁烷的八氯代物共有4种（不考虑立体异构）