10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）；D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子，E原子M能层中具有的轨道数为9．
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图．在这两种离子之间Fe³⁺更稳定（填化学式）：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe³⁺离子的3d轨道为半满稳定状态．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：
（4）写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH₃）₆]E₃和[G（NH₃）₅E]E₂•NH₃，请设计实验方案将两种混合物区别开来．实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH₃）₆]Cl₃，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂•NH₃．
（5）在图中标出H晶体中H原子的位置．该晶体中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A，求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（用a，M，N_A表示）

9．亚铝酸钠（NaClO₂）可用以下流程制备．

（1）A的化学式是H₂SO₄，甲中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）乙中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）装置丙产生气体b的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构有（　　）

A．

9种

B．

10种

C．

12种

D．

15种

7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）

	A．	检验装置气密性		B．	收集气体
	C．	验证苯中不含有碳碳双键		D．	实验室制取并收集氨气

6．氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基态硼原子有1个未成对电子，氮离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶．
（2）部分硼的化合物有以下转化：BNH₆$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B₃N₃H₆，
则下列叙述正确的是BC（填序号）；
A．B₃N₃H₆俗称无机苯，但不是平面分子
B．BNH₆与乙烷是等电子体
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
（3）如图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为5；图2中的白球的配位数是8．

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl₃+2NH₃=BN+2HCl+NH₄Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成2mol 配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因氮化硼晶体的熔点比晶体硅的高，B-N键的键能比Si-Si键的键能大．
（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法．若图4晶胞的边长为a nm，密度为ρ g•cm^-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化为最简关系）．

5．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（　　）

	A．	如图表示室温下，用0.1mol•L-1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH${\;}_{4}^{+}$），处于M点时溶液呈中性
	B．	如图表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
	C．	如图表示反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
	D．	如图表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

4．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃
	B．	迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
	C．	迷迭香酸分子中含有5种官能团
	D．	1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH2

3．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R		B．	原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y
	C．	M与Z的原子核外电子数相差16		D．	Q的最高价氧化物一定能溶于强碱

2．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的（　　）

序号	实验操作	实验目的
①	将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中	研究SO2具有漂白性
②	向盛有10molAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S	比较Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的大小
③	测定等物质的量浓度HCl，HNO3的pH	比较Cl，N的非金属性强弱
④	向2支试管中加入同体积通浓度的H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4	研究浓度对反应速率的影响

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
	B．	漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同
	C．	含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
	D．	建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙