10．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（　　）

A．

SO2和Na2SO4

B．

CO2和H2O

C．

NaOH和NaCl

D．

KCl和HCl

9．A、B、C、D、E均为常见的有机物，X是一种无机物，常温下A是气体，生活中的两种常见调味品中分别含有B和D，E是一种常见的有机溶剂和化工原料．《必修2》中介绍从A合成E的几种可能的合成路线，其转化关系可以用如图表示（图中部分产物及条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出A的电子式，工业上大量获得A的方法是石油裂解．
（2）下列关于A、C的说法正确的是bc
a．A、C均易溶于水
b．A、C均能和酸性KMnO₄ 溶液反应
c．A、C均能发生加成反应
d．等物质的量的A、C完全燃烧时消耗O₂ 量相同．
（3）写出B和D反应生成E的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）E有多种同分异构体，下列不可能属于E的同分异构体的性质的是b．
a．既能与H₂发生反应，又能与钠反应产生H₂
b.1mol物质能与足量钠反应产生1molH₂．

8．FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO₃的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
	B．	沉淀过程中有CO2气体放出
	C．	过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
	D．	产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

7．常温下，将Cl₂缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O
	B．	可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
	C．	③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
	D．	①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍

6．25℃时，CaCO₃的Ksp为2.9×10^-9，CaF₂的Ksp为2.7×10^-11．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体
	B．	25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大
	C．	25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解
	D．	25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

5．化学与生产、生活密切相关．下列说法的是（　　）

	A．	小苏打是发酵粉的主要成分
	B．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	C．	向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
	D．	粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

4．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HCB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：
（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N；
（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O₃是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键；
（3）硫血红蛋白中C的一种的杂化方式为sp²、sp³．在答题卡上用“→”标出N和Fe²⁺形成的配位键；
（4）铁晶体的密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示，则晶胞中铁原子的半径为rpm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率68%．

3．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
	B．	用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2moj/L的盐酸中加入等体积0.1mol/L氨水溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3••H2O）
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

2．下列实验操作、现象和结论不正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	用玻璃杯蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	X溶液可能是氯水
B	向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉	均有气泡冒出	两者均发生氧化还原反应
C	向酚酞溶液中加入过量的Na2O2	溶液先变红后褪色	Na2O2与水生成的 碱有漂白性
D	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红	CuO被内焰中的乙醇蒸气还原

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C5H10O2，该产物属于羧酸的同分异构体有5种
	B．	X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
	C．	在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
	D．	可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X