20．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A²?与B³⁺有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）

	A．	对应简单离子半径的大小顺序为：D＞B＞A
	B．	C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
	C．	A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
	D．	B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	2NO2?N2O4-----①N2O4?2NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
	C．	已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化： HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
	D．	将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

18．海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O₂十6H₂O=4Al（OH）₃↓下列说法错误的是（　　）

	A．	负极铝被氧化
	B．	海水温度升高，电池反应速率可能加快
	C．	正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
	D．	正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

17．常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
	B．	点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
	D．	点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

16．在探究SO₂水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

	A．	向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
	B．	向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
	C．	将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
	D．	向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

15．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（　　）

	A．	分子A中所有碳原子均位于同一平面
	B．	用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
	C．	物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
	D．	1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

14．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）

	A．	推广使用含磷洗涤剂		B．	用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
	C．	用工业污水直接灌溉农田		D．	含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

13．已知 （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）．由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团的名称是酯基．F→G的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）写出B→C化学方程式CH₂=CH-COOH+CH₃OH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₂=CH-COOCH₃+H₂O．
（3）化合物D的结构简式为．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ、分子中除苯环外，无其他环状结构；
Ⅱ、苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ、能发生水解反应，但不能与金属Na反应；
Ⅳ、能与新制的Cu（OH）₂按物质的量之比1：2发生反应．
（5）二氢香豆素（ ）常作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．
（6）已知：（R、R′为烃基）．以苯、丙烯（CH₂=CH-CH₃）为原料，制备  的合成路线流程图如下，请补充完整流程图（无机试剂任选）．

12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．

表1．几种砷酸盐的Ksp
难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-9
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	7.2×10-21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物	H2SO4	As
浓度	19.6g/L	1.6g•L-1
排放标准	pH6～9	0.5mg•L-1

回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=0.2mol•L^-1．
（2）写出难溶物Ca₃（AsO₄）₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=c³（Ca²⁺）•c²（AsO₄^3-），若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol•L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是7.2×10^-17mol•L^-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO₄；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO₄^3-浓度增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀．

11．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评  价
A	碳酸钙与 醋酸反应	CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-	错误，碳酸钙是弱电解 质，不应写成离子形式
B	苯酚钠溶液中 通入CO2	2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-	正确
C	NaHCO3的水解	HCO3-+H2O=CO32-+H3O+	错误，水解方程式 误写成电离方程式
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	错误，离子方程式中 Fe2+与Br-的物质的量 之比与化学式不符

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D