10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	信息产业中光纤的主要成分是单质硅
	B．	碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
	C．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
	D．	医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

9．物质F的分了式为C₁₂H₁₄O₂，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）物质A的结构简式为．
（2）物质C含有的官能团名称为羧基、羟基．
（3）写出反应④的化学方程式．
（4）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填反应编号）．
（5）物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有6种．
①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；
②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；
③苯环上的一氯代物只有两种．

8．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．
Ⅰ某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）烧瓶A中盛有饱和NH₄C1和饱和NaNO₂的混合液，常用于实验室制N₂，则该反应的化学方程式为NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N₂排除装置内的空气，避免空气中CO₂对实验造成的干扰．
（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO₂存在．
②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO₄的装置．
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．
Ⅱ．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．
（4）利用工业FeCl₃（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O】的实验流程如图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是抑制FeCl₃水解．
②上述流程中FeCl₃可用异内醚萃取，其原因是FeCl₃在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

7．电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择c（填字母序号），图2 中材料C最好选择d（填字母序号）．
a．钠块    b．铜块    c．锌块    d．石墨
则图2中C上发生的主要电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①D为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．E电极上的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为H₂（填化学式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为OHC-CHO+Cl₂+H₂O═HOOC-CHO+2HCl．
②该电解装置工作中若有0.5molH⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为0.5mol．

6．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置收集SO2气体
	B．	用图所示装置萃取碘水中的碘
	C．	用图所示装置进行石油的分馏
	D．	用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯

5．某强酸性溶液X中含有NH₄⁺、A1³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：下列有关推断合理的是（　　）

	A．	溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-
	B．	溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	沉淀H为一定Al（OH）3和BaCO3的混合物
	D．	若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
	B．	用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
	C．	“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂
	D．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

3．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl₄粗产品（含有FeCl₃、AlCl₃等杂质且SiCl₄遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl₄的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe²⁺）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置A完成SiCl4的制备
	B．	用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
	C．	用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
	D．	配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

2．常温时，将0.1mol Fe（NO₃）₃和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
	B．	当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
	C．	在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
	D．	m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小

1．根据反应判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	乙物质为甲醇
	B．	该反应为取代反应
	C．	甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
	D．	甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应