20．如图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）．

已知：Ⅰ．F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%
Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量，G为高分子化合物
回答下列问题：
（1）F中含有的官能团名称为羧基，①的反应类型为水解反应．
（2）B的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃，G中链节为-CH₂-CH₂-．
（3）写出A→C的化学方程式C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂．
（4）写出D→E的化学方程式2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃CHO．

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	催化剂的使用，可以降低反应的温度，起到节能的效果
	B．	陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点
	C．	石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，因此具有巨大的表面积，通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程
	D．	推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2、PM2.5，使天空重现“蔚蓝”

18．溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将C1₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）C1₂氧化Br^-应在酸性条件下进行，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，实验室制取C1₂尾气吸收的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为Br₂易挥发，对大气有污染；．
（4）为了除去工业Br₂中微量的C1₂，可向工业Br₂中c．
a．通入HBr    
b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液    
d．加入Na₂SO₃溶液．

17．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HB一定是弱酸
	B．	在x点，c（A-）=c（B-）
	C．	稀释前由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
	D．	取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积

16．反应H₂+C1₂=2HCl（△H＜0）的机理包含：①C1₂→2C1（慢）②H₂+Cl→HCl+H （快）③C1₂+H→HCl+Cl（快）等．下列说法不正确的是（　　）

	A．	断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量
	B．	反应H2+C12=2HCl在光照和加热条件下的△H不同
	C．	反应①的活化能大于反应②的活化能
	D．	已知反应②的△H＞O，则反应③的△H一定小于0

15．下列实验装置正确并能达到实验目的是（　　）

	A．	用于制氨气并收集干燥的氨气
	B．	是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图
	C．	是用CCl4提取碘水中的I2
	D．	用于配制100mL0.2mo1•L-1的硫酸溶液

14．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂
	B．	海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应
	C．	大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
	D．	航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

13．氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
$→_{光照}^{①Cl_{2}}$$→_{△}^{②NaOH/醇}$A$\stackrel{③HBr/H_{2}O_{2}}{→}$B$→_{△}^{④试剂X}$C$\stackrel{⑤氧化反应}{→}$氢化阿托醛
 已知：
HBr+CH₃-CH=CH₂
回答下列问题：
（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为醛基．
（2）下列有关氢化阿托醛的说法正确的是BC．
A．分子式为C₉H₁₂O
B．与新制Cu（OH）₂悬浊液加热生成砖红色沉淀
C．能发生加成、取代、氧化反应
D．1mol氢化阿托醛最多可与3mol H₂反应
（3）写出反应③的化学方程式：．
（4）④中所用试剂X为氢氧化钠水溶液，④的反应类型是取代反应．
（5）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：（其中任一种）．（写出一种即可）．
①苯环上有两个取代基    
②苯环上的一溴代物只有两种
③其水溶液遇FeCl₃溶液呈特征颜色    
④能发生加聚反应．

12．为测定碱式碳酸钴[CO_x（OH）_y（CO₃）_z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（4）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl₂•6H₂O的一种工艺如下：

已知；25℃时

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）₃和Al（OH）₃；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl₂的水解；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

11．25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12．下列说法正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
	B．	若将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=10
	C．	若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
	D．	若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）