10．下列关于材料的说法，正确的是（　　）

	A．	铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
	B．	棉布，羊毛和绦纶燃烧后都生成二氧化碳和水
	C．	航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
	D．	食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
（1）食品添加剂铵明矾NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是C
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           
B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O               
D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（2）汽车发动机工作时也会引发N₂和O₂反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为图1：
该反应的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，分别在T₁、T₂温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是p点．
②T₂条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N₂和y mol H₂时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，
写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：
v（N₂）=$\frac{xa}{6}$mol•L^-1•min^-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③图象中T₂低于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

编 号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100mL	200mL	300mL	400mL
剩余金属/g	18.0g	9.6g	0	0
NO体积/L（标准状况下）	2.24L	4.48L	6.72L	V

下列有关分析推断正确的是AC．
A．硝酸起始浓度为4mol/L    
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu²⁺）=0.15mol         
D．④中V=6.72L．

8．下列排列顺序错误的是（　　）

	A．	键能：C≡C＞C=C＞C-C		B．	键长：C-C＞C=C＞C≡C
	C．	沸点：C5H8＞C4H6＞C3H4		D．	分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

7．烃X是一种重要的化工原料，它的产量标志着一个国家石油化工水平的高低．以X为原料，可以合成很多有机化合物，以下是X合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物．
（1）C中官能团名称是羟基和酯基．反应④的反应类型是加成反应．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH₂=C（COOH）₂、HOOCCH=CHCOOH．
（4）写出反应⑤的化学方程式．　
（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

6．当前我国环境状况不荣乐观，其中PM2.5、CO、SO₂、NO_x等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算该试样的pH=4．
（2）NO_x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图1如下：
①写出N₂和O₂反应的热化学方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol^-1．
②处理尾气时，加装催化转化装置使NO_x与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式2NO_x+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2xCO₂
③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？不能（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．容器中的CO₃^2-离子A极移动（填“A”或“B”）．

（3）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2mol　CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
①T1时化学平衡常数K=1024
②下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．该反应的△H＞0
C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO₂的含量增大．
D．T₁与T₂化学平衡常数大小关系：K（T₁）＞K（T₂）

5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：

硼镁矿	硼砂	硼酸	偏硼酸钠
Mg2B2O5•H2O	Na2B4O7•10H2O	H3BO3	NaBO2

请回答下列问题：
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B₂O₃+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3N_A．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V₂O₅）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH^-而释放出水电离的H⁺，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-．
（5）硼氢化钠（NaBH₄）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO₂^-+2H₂O?H₃BO₃+OH^-（用离子方程式表示）

4．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
	B．	顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
	C．	减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
	D．	反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：△H=-123.1kJ•mol-1

3．设阿伏伽德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2NA
	B．	用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO2供热能制取氯气4.48L
	C．	一定温度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的数目均为0.01NA
	D．	一定条件下，将1mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA

2．从化学角度分析，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	银氨溶液或新制Cu（OH）2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
	B．	在燃煤中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放
	C．	铜制品在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
	D．	生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等可以使用聚氯乙烯来制造

1．制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCI₄为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如图：
已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）①SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是防止HCl挥发污染环境或控制SiCl₄的水解速率，防止反应过于剧烈．
    ②已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ/mol　　
           SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ/mol
则SiCl₄被H₂还原制备硅的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O↑．
（3）过滤②的滤渣A的化学方程式为Fe（OH）₃，接着往滤渣中加20%NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式为Mg（OH）₂，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）₂溶解度越小）．
（4）滤液③经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．