20．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是．（　　）

	A．	原混合酸溶液的pH=0，c（H2SO4）=0.1mol•L-1
	B．	OA段的反应为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	AB段的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	D．	BC段气体产物为氢气

19．己知：①CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₁，②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₂
下列推断正确的是（　　）

	A．	若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3-△H1
	B．	反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H${\;}_{{\;}_{2}}$-△H1
	C．	若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0
	D．	若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	4gNaOH固体所含电子总数为2NA
	B．	22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA
	C．	常温常压下，14gC0、N2混合气体所含分子总数为NA
	D．	0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+与Cl一数之和小于0.2 NA

17．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所对应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂（溶液）	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	K+、Fe3+、NO3-、SO42-	少量KSCN	Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
B	Na+、AlO2-、Cl-、OH-	过量NaHCO3	OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C	H+、Ba2+、Al3+、HCO3-	少量NaOH	Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D	K+、Na+、S2O32-、Cl-	过量硫酸	2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O2

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应所得有机物数目共有（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

15．有机物G（俗名：α萜品醇）可做为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．G合成路线如图1，已知（图2），请回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：；
（3）B的分子式为C₈H₁₄O₃；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰　　　　②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
（5）C→D的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H₂O+NaBr．
（6）试剂Y为CH₃MgBr．
（7）通过常温下的反应，可区别F和E的试剂是（b）
（a）溴水；（b）NaHCO₃溶液；（c）酸性KMnO₄．

14．铜和铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、防腐剂和消毒剂等制备合成．已知：CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：（见图1）

（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心离子基态外围电子排布式为3d⁹；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³；配离子[Cu（En）₂]²⁺中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
P＞S	H-＞Li+	KCl＜Si	HClO3＜HClO4

（4）氯和钾与不同价态的铜可形成两种化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者阴离子均为无限长链结构（见图2），下列分析正确的是BC．
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl₃，则N的化学式为K₂CuCl₃；
C、配离子[CuCl₄]^2-和配离子[AlCl₄]^-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂ +4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．

13．用H₂可将工业废气中的NO催化还原化N₂，其能量转化关系如图：（图中计量单位为mol），则：NO（g）+H₂（g）═0.5N₂（g）+H₂O（g）的△H为（　　）

	A．	0.5•（a+b-c-d）kJ/mol		B．	0.5•（c+a-d-b）kJ/mol
	C．	0.5•（c+d-a-b）kJ/mol		D．	0.5•（c+d-a-b）kJ/mol

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为2NA
	B．	标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
	C．	NaBH4是一种重要的储氢载体，1molNaBH4与水反应[NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑]时转移的电子数目为8NA
	D．	常温下，1L0.2mol/L的盐酸溶液通人氨气当溶液pH=7，则溶液中NH4+数为0.2NA

11．下列有关实验叙述正确的是（　　）

	A．	除去苯中混有少量的苯酚可加人浓溴水后过滤
	B．	向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液裉色，说明维生素C具有还原性
	C．	在淀粉溶液中加稀硫酸并加热后，加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
	D．	将Na2SO3溶液蒸干，灼烧至恒重，最终剩余固体是Na2SO3