20．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：

已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH₂CH₂OH  
②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）H中含有官能团的名称为醛基、羟基．
（2）由C生成D的试剂和条件为Cu、O₂、加热（或Ag、O₂、加热）．可用下列试剂a来D中含有C．
a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水
（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为、．

19．前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；基态D原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）BC₃^-的空间构型为平面三角形．
（3）1molAB^-中含有的π键数目为2N_A个．
（4）已知镧镍合金LaNi_n晶胞（结构如图）体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_3.5合金（晶胞体积不变，则n=5；氢在合金中的密度为0.065g/cm²（保留小数点后三位数字）．

18．铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：

（1）酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤．
（3）已知固体B中含有CuO和Al₂O₃，反应①的化学方程式为4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28b（设空气中氧的体积分数为0.2）．

17．一定体积某浓度的SnC1₂溶液与过量FeC1₃溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K₂Cr₂O₇标准溶液滴定．若所需K₂Cr₂O₇溶液的体积恰好是SnCl₂溶液的一半，则c（SnC1₂）为（　　）

A．

0.3000 mol/L

B．

1.2000 mol/L

C．

0.0333 mol/L

D．

0.1333 mol/L

16．下列NH₃的制备、收集或性质检验装置，正确的是（　　）

A．

制取收集

B．

排液收集

C．

尾气吸收

D．

喷泉实验

15．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（　　）

	A．	含有两种官能团
	B．	能发生加成、酯化、氧化反应
	C．	1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2
	D．	能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

14．根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强
	C．	H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等
	D．	Na+、Al3+、O2-、F-的半径逐渐减小

13．钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一．完成下列计算：
（1）生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）1.96吨．（计算结果保留2位小数）
（2）工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂ Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂ FeO+CO→Fe+CO₂
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比．
（3）为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300mol气体（假设气体全部逸出，N₂O₄已折算为NO₂）．气体用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g．计算：
（1）钢样的含碳量．
（2）参加反应的硝酸的物质的量．

12．Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含硫化合物在工业上有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）若将Na₂S₂O₃中的硫元素看作为+2价，下列反应中与Na₂S₂O₃+H₂SO₄（稀）→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O属于同一类型的是bd．（填序号）
a．2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O
b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO₃
c．S+2H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$ 3SO₂↑+2H₂O
d．4P+3NaOH+3H₂O→3NaH₂PO₂+PH₃↑
（2）棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：1S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O→2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2mol SO₄^2-，则转移电子0.8mol．
（3）如图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图．其中，②是SO₃^2-，④是HSO₃^-．（填微粒符号）
（4）已知Na₂S溶液显碱性，其主要原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．（用离子方程式解释）往装有Na₂S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl₂溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl₂溶液，沉淀转变为黑色．请用溶解平衡原理解释上述现象．Cu²⁺与S^2-离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn²⁺+S^2-向右移动．

11．合成尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L．
完成下列填空：
（1）平均反应速率υ（NH₃）=0.024mol/（L•min）．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
a．2υ_正（NH₃）=υ_逆（H₂O）        
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH₃和CO₂的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
（4）上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H；原子核外有2个未成对电子的元素是C、O；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为．
（5）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱c．HCN中，碳为+2价d．单质晶体类型．