10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
	B．	电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
	D．	向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

9．如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取氨气		B．	用装置乙除去氨气中的水蒸气
	C．	用装置丙验证氨气具有还原性		D．	用装置丁吸收氨气

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
	B．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
	C．	能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
	D．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

7．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g．计算：
（1）该合金样品中铁的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量．

6．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）Na₂O₂化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
【猜想】
Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na₂CO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡， 直至完全溶解．	无气泡产生	猜想Ⅰ不成立
②取少量①中的溶液于试管中， 滴加CaCl2溶液．	产生白色沉淀	证明有Na2CO3存在
③ 取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液．	酚酞试液变红	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．

【反思评价】固体Na₂O₂应密封保存．

5．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是C（填装置代号），将燃着的木条接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满．
（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

4．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．
（1）B物质的化学式是CO₂．
（2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B．且上述三个反应的基本类型相同．A生成C的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，反应类型为化合反应．
（3）C可生成D，E可生成B．D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．E与F反应的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，D与F反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

3．金属在生产生活中应用广泛．
（1）利用铜良好的延展性和导电性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线．
（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
（3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC．
A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银．

2．水是重要的自然资源．
（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断运动．
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）水可以配制各种溶液．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为880 g．

1．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分．