20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	钢是用量最大，用途最广的合金
	B．	苯酚沾到皮肤上，应立即用大量的热水冲洗
	C．	利用高纯单质硅，可以制成光电池
	D．	含氯，溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
	B．	将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
	C．	一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
	D．	电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

18．化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．

（1）NH₄NO₃是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是sp³、sp²．
（2）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．以下关于维生素C的说法正确的是ad．
a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b.1mol 分子中含有4mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
（3）维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有氢键、范德华力．
（4）KSCN溶液可用于Fe³⁺的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe³⁺的价电子排布为3d⁵，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是有孤电子对．
（5）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图2所示，1183K以上则转变为图3所示晶胞，则图2和图3中，铁原子的配位数之比为2：3．

17．氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，在一定条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如图所示：

下列说法合理的是（　　）

	A．	该反应的催化剂是NO2-
	B．	升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3-
	C．	在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
	D．	1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2-在第二步反应中失电子数之比为1：3

16．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O
	C．	铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H++2e-=H2↑
	D．	向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓

15．近几年来关于氮污染的治理倍受关注．
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定．

①在图1所示的转化中，被还原的元素是N、O，X的化学式为Ba（NO₃）₂．
②SCR技术可使NO_x与NH₃的直接反应，实现无害转化．当NO与NO₂的物质的量之比为4：1时，写出发生反应的化学方程式：8NH₃+8NO+2NO₂=9N₂+12H₂O．
（2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺ 完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl．
①写出上述反应的离子方程式：2NH₄⁺+3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O．
②若处理废水产生了0.448L N₂（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L^-1的次氯酸钠的体积为120mL．
（3）某工业废水中含有毒性较大的CN^-，可用电解法将其转变为N₂，装置如图3所示．气体甲是H₂（写化学式），电解池中生成N₂的电极反应式为2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

14．Mn（OH）₂常用作油漆催干剂．向MnSO₄溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn（OH）₂．
（1）已知：常温下Mn（OH）₂的K_sp=1.0×10^-15．如果要使溶液中Mn²⁺沉淀完全，则应该保持溶液中c（OH^-）≥1×10^-5mol•L^-1[当c（Mn²⁺）≤10^-5mol/L时，即可认为溶液中Mn²⁺沉淀完全]．
（2）Mn（OH）₂还可以通过MnO₂与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式MnO₂+SO₂+Ca（OH）₂=Mn（OH）₂+CaSO₄．
（3）一种含Mn²⁺的结晶水合物组成为A_xMn_yB_z•mH₂O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）．现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体（标准状况）；另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g．
①A、B的离子符号分别为NH₄⁺、SO₄^2-．
②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）将减小
	B．	一定温度下，反应“2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0
	C．	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性
	D．	如图电池放电时的正极反应式：2Li++Li2O2+2e-=2Li2O

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
	B．	由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
	C．	由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应
	D．	由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2

11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	H2SO4（稀）$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO3
	B．	NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	C．	Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3
	D．	Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3