10．一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子、离子是（　　）

	A．	中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
	C．	强碱性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
	D．	碱性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-

9．如图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

请回答下列问题：
（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为1：1：2：2：2，则A的名称为苯乙烯，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有NaOH水溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液（填化学式）．
（2）写出有关的化学方程式反应②；反应③．
（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为酯基、碳碳双键；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO₃溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有8种（不考虑立体异构）．
（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如图所示：

已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号CADB．
A．取代反应　B．消去反应　C．加成反应　D．氧化反应．

8．某溶液中含有NH₄⁺，Fe²⁺，Al³⁺，SO₄^2-，Cl^-五种离子，若向其中加入过量的Na₂O₂，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
	B．	反应后，溶液中NH4+，Fe2+，SO42-的物质的量减少，而Al3+、Cl-的物质的量不变
	C．	Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
	D．	该实验中共有两种气体生成

7．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C₄H₁₀）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

7种

D．

8种

6．以HCHO和C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C₄H₈O₂）．

（1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．
（2）N分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰．
（3）N的同分异构体中，属于酯类的有4种．
（4）化合物M不可能发生的反应是D、E（填序号）．
A．氧化反应　　B．取代反应　　C．消去反应　　D．加成反应　　E．还原反应
（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

填写下列空白：
①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基、羟基．
②写出D的结构简式为．
③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．

5．化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．
（1）N₂H₄-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑；
（2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl₄]^2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO₃^-+16H⁺+18Cl^-=3[PtCl₆]^2-+4NO↑+8H₂O；
（3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnSO₄•H₂O b．Zn₃O（SO₄）₂  c．ZnSO₄  d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：

电离方程式	电离常数
H2C2O4?H++HC2O4-	K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-	K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-	K=1.8×10-5

①（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄2^-）＞c（OH^-）．
（5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe³⁺，并转化成Fe（OH）₃沉淀而除去．已知废水中c（Fe³⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）₃的K_np=1.0×10^-38）

4．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色	二氧化硫有漂白性
B	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色	随溶液pH减小，“84”消毒液氧化能力增强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸反应速率
D	淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成	淀粉没有水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．[Fe（CN）₆]^3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe（CN）₆]^4-．工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H₂S加以处理．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-
	B．	电解时阴极反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
	C．	当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）
	D．	整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3

2．科学家研制的航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面
	B．	羟基硝酸铵是离子化合物
	C．	羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
	D．	9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子

1．某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）

	A．	实验①、③反应制得的物质均为纯净物
	B．	实验②、③均未发生氧化还原反应
	C．	实验②、③均为放热反应
	D．	实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质