10．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物的摩尔质量为200
	B．	该有机物属于芳香烃
	C．	该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应
	D．	1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	地沟油和矿物油都属于酯类物质
	B．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	C．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
	D．	蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

8．有机物G（分子式C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2molH₂完全反应生成F
②R-CH=CH₂ $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问題：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验搡作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为或．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH₃CHBrCH₃，步職Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液中加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为4N_A．类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

6．硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH₄）．
①写出生成B（OCH₃）₃的化学方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反应类型为取代反应．
②NaBH₄中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH₄的化学方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
③用NaBH₄和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH₄释放8mole^-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃B0₃可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①写出阳极的电极反应式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②分析产品室可得到H₃BO₃的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）₄^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃BO₃．

5．某研究性学习小组向一定童的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO₃溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．
（1）查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，则第二步反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．

编号	0.01mol/L NaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反应温度/ ℃	溶液变蓝所用 时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究KIO₃溶液的浓度对反应速率的影响，表中t₁＞t₂ （填“＞”、“=”或“＜“）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0  b=4.0
（3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO₄^2-对反应起催化作用；
假设二：反应生成的I^-对反应起催化作用（或反应生成的H⁺对反应起催化作用）．
（4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．

实验步職（不要求写出具体搡作过程）	预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）； 在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应， 用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）．	若v（甲）=v（乙） 则假设一不成立 若v（甲）＜v（乙），则假设一成立

4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY₂，Z⁺与Y^2-具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
	B．	X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
	C．	由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
	D．	由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1

3．下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（　　）

编号	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO2	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO3溶液
C	NO	稀硝酸	铜屑	H2O
D	Cl2	浓盐酸	二氧化锰	饱和NaCl溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2
	B．	氯代甲烷在常温下均为液体
	C．	乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应
	D．	麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）

1．海水中含有丰富的溴，从海水中提取溴的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）从盐碱湖中取食盐和纯碱，有“夏晒盐，冬天捞碱”之说，其原理是纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出；食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出；
（2）如果直接萃取操作Ⅰ的溴溶液获取粗溴，后果是获得的溴产量较低、成本较高，操作Ⅰ通常需要用稀硫酸酸化，其目的是提供氢离子，使溴化钠和溴酸钠在酸性条件下生成溴单质；
（3）工业上，利用热气体X将溶液中的溴单质吹出，X可能是空气，利用溴单质的性质是挥发性（填“氧化性”“还原性”“挥发性”或“腐蚀性”）；
（4）用纯碱溶液吸收溴蒸气的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；
（5）粗溴中含少量氯气，用离子方程式表示溴化钠的作用：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（6）已知氧化性：BrO₃^-＞Cl₂，操作2中，如果用浓盐酸代替硫酸，其后果可能是溴酸钠将Cl^-氧化为氯气，影响生成溴的纯度．