20．某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1：2组成，有下列变化：

实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
（1）写出D的化学式SO₂
（2）写出A强热发生的化学方程式AlCl₃•2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃↑+Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃
将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失
（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是O₂．

19．氯及其化合物在生活中应用广泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族
（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失．显红色的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体（水蒸汽除外），写出分子式O₂、CO₂．

18．下列化学用语或物质的性质描述正确的是（　　）

	A．	如图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
	B．	符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
	C．	乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
	D．	治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5

17．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）

	A．	苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
	B．	可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
	C．	往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
	D．	用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间
	B．	使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应
	C．	石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
	D．	在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度

15．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）
	B．	B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
	C．	E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
	D．	C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

14．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA
	B．	标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
	C．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA
	D．	高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大．X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素．Z元素形成的一种化合物常用作净水剂．W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl₃能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能生成3molAgCl．请回答下列问题：
（1）XH₃可作低温溶剂，它易液化的原因是氨气分子间能形成分子间氢键，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是F．
（2）XY₃^-离子的立体构型是平面三角形，其中心原子采取sp²杂化．
（3）W³⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，WCl₃形成的六配位的配合物化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（4）某种Z-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe₂Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

12．氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H₂（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H₂（g）
已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H₂（g）+N₂（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$ 2NH₃（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容 器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
达到平衡的时间（min）	t	5	8
平衡时N2的浓度（mol•L-1）	c1	3	c2

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                         
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min，表中c₁＞c₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO₂的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为30%，则x₁=4．
Ⅲ．有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示．
电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化铵．

11．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ₃W₈，其中只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y³⁺与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）

	A．	离子半径：X＞Y
	B．	氢化物的稳定性：W＞Z
	C．	化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键
	D．	1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）