10．下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是（　　）

选项	反应Ⅰ	反应Ⅱ
A	甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B	乙醇催化氧化生成乙醛	由淀粉得到葡萄糖
C	由油脂得到甘油	乙烯制备聚乙烯
D	苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯	乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃，分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3（阿伏加德罗常数的值为N_A）．

8．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO₂将CO氧化，SO₂被还原为S．
已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-126.4KJ．mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5KJ．mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.8KJ．mol^-1
则SO₂氧化CO的热化学反应方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-237.4kJ•mol^-1．
（2）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8KJ•mol^-1．
①在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为4．曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为K₁═K₂＜K₃；
②在密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状．当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC（填序号）．
A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小    
B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值增大    
D．反应物的体积百分含量增大
（3）一种新型CO燃料电池工作原理如图2所示．
①负极电极反应式为CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂；
②电极A处产生的CO₂有部分参与循环利用，其利用率为50%．

7．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量．已知原混合溶液中FeCl₃为0.4mol，则CuCl₂的物质的量可能是（　　）

A．

0.2 mol

B．

0.6 mol

C．

1.2 mol

D．

2 mol

6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	仪器
A	从食盐水中获得NaCl晶体	蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B	用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱	试管、胶头滴管
C	用8.0mol．L-1的盐酸配制 250mL1.5mol．L-1的盐酸	250m容量瓶，玻璃棒、烧杯
D	测定NaOH溶液的物质的量浓度	酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．塑化剂（DCHP）常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	DCHP的分子式为C20H28O4
	B．	上述制备DCHP的反应属于取代反应
	C．	DCHP苯环上的一氯代物有4种
	D．	1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
	B．	标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
	C．	电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
	D．	24g3H218O含有的中子数为10NA

3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C12H20O2
	B．	能发生加成反应、取代反应、氧化反应
	C．	1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2发生反应
	D．	该有机物仅含有两种不同类型的官能团

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
	B．	实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3
	C．	由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
	D．	25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对应简单离子半径：W＞X
	B．	对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
	C．	化合物XZW既含离子键，又含共价键
	D．	Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应