10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
	B．	1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA
	C．	在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NA
	D．	常温常压下2克氢气所含原子数日为NA

9．A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化．则x不可能是（　　）A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．

A．

Al

B．

C

C．

O2

D．

Fe

8．工业上电解法制铝原理如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2
	B．	加入助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可降低电解的温度
	C．	电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al
	D．	若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

7．下表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

		X	Y
M	Z

	A．	简单氢化物稳定性：X＞Z		B．	简单离子半径：Y＜M
	C．	最高价氧化物水化物的酸性：X＜Z		D．	得电子能力：X＞Y

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃		B．	乙烯和乙烷都能发生加聚反应
	C．	米酒变酸的过程涉及氧化反应		D．	未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0．l mol•L^-1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
	B．	元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
	C．	1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
	D．	1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．l mol

4．对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线：

已知：（1）A的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：2：2，遇FeCl₃显紫色；
（2）C可发生银镜反应；
（3）
回答下面问题：
（1）步骤1的目的是保护羟基，防止被氧化．
（2）由B生成C的化学方程式．
（3）E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为．
（4）步骤4的化学方程式，反应类型酯化反应．
（5）与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有15种．
（6）设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）．
（合成路线常用的表示方法：  ）．

3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．
（1）五种元素中第一电离能最小的是Be．电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是铍．气态分子YM₂的立体构型直线型，YM₂可形成多聚体（YM₂）_n的原因是BeCl₂分子中Be与另外两个BeCl₂分子的Cl原子形成配位键．
（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为As₄O₆，Z、N原子的杂化类型分别为sp³、sp³．
（4）已知化合物NX₃是剧毒的气体，与AgNO₃溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX₃的方法，该反应的化学方程式是4AsH₃+24AgNO₃+6H₂O=As₄O₆+24Ag↓+24HNO₃．
（5）画出配离子YZ₄X₄^2-的结构式，1mol该离子中含有的共价键数目为8N_A．

2．以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	电池放电时Na+从a极区移向b极区
	B．	电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用
	C．	该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
	D．	每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol

1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）

	A．	由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
	B．	人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
	C．	短周期元素正化合价数值和其族序数相同
	D．	短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2-＞Y2+