10．下述实验设计合理的（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	检测溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
B	除去CO2中的HCl	通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥
C	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入足量的NaOH溶液，然后分液
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列物质问的转化无法实现的是（　　）

	A．	Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2		B．	Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl2
	C．	CO2 $\stackrel{Mg}{→}$C$\stackrel{SiO_{2}}{→}$ CO		D．	NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$NO$\stackrel{NH_{3}}{→}$ N2

8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子半径：d3+＜f-
	B．	原子失电子能力：c＞d
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：a＜e
	D．	b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
	B．	做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
	C．	鸡蛋清中加人胆矾可以使蛋白质发生聚沉．加水后重新溶解
	D．	乙烯和氯乙烯都可以通过加聚反应得到高分子化合物

6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角?
（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱 （填“强”或“弱”）?用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱?
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐?
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd （填字母序号）?
a．Na₂S+S     b．Z+S    c．Na₂SO₃+Y    d．NaHS+NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O?研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）?
a．可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度?温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO?SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体?
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO₂ （g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1?
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd （填写字母序号）?
a．v（CO）：v（SO₂）=2：1          
b．平衡常数不变
c．气体密度不变                  
d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO₂的转化率为60%?
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇?甲醇可制作燃料电池?写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O?
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表?

溶解度（s）/g		溶度积（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

吸收CO₂最合适的试剂是Ba（OH）₂ （填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液?

5．现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜Q＜W
	B．	ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
	C．	X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物
	D．	X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同

4．下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（　　）

A．

除去NO中的NO2

B．

铁制品表面镀锌

C．

稀释浓硫酸

D．

制备少量O2

3．莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

（1）写出化合物B中含氧官能团的名称：醛基和醚键．
（2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为BrCH₂CH=CH₂；在上述七步反应中，属于消去反应的是⑥（填序号）．
（3）写出反应⑤的化学方程式：．
（4）C的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；
Ⅱ．既能发生银镜反应又能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂．写出该同分异构体的一种结构简式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

2．在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]充入H₂和CO₂，在一定条件发生反应：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＜0
	B．	氢碳比：①＜②
	C．	在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆）
	D．	若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

1．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子
	B．	四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应
	D．	1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH