20．I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
  请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．lmol乙通人足量强酸溶液中与H⁺反应，反应过程中能量变化如  
  图1，该反应的热化学方程式是NH₃（g）+H⁺（aq）═NH₄⁺（aq）△H=-（b-c）kJ•mol^-1
（3）若甲仅含有N0₃^-、SO₄^2-和X三种离子（不考虑水电离的 
  H⁺、OH^-），则X离子可能是D（填序号）．   
  A．Fe²⁺    B．HC0₃^-  C．Ba²⁺    D．Fe³⁺
（4）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=a，则HCO₃^-的电离平衡常数Ka10^-a
Ⅱ．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：温度下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图2所示．
（5）温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M点的正反应速率＞N点的逆反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

19．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：

苯乙烯
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；②的反应类型为取代反应．
（2）写出反应③的化学方程式：+H₂O₂$\stackrel{活性催化剂}{→}$+2HCl；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为+2H₂O$\stackrel{H+}{→}$+H₂O₂．
（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：苯甲酸乙酯．
（5）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式（或或．
①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．

18．有甲、乙、丙三种物质：
甲：乙：
丙：

分子式	C9H8O
部分性质	能使Br2CCl4褪色

（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

（a）下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
a．金属钠        b．FeCl₃      c．碳酸钠溶液      d．HBr
（b）丙的结构简式为．
（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、、任意一种．
a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl₃溶液发生显色反应
c．能与$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$发生加成反应．

17．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）

	A．	常温下NaF溶液的pH大于7
	B．	HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
	C．	1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
	D．	用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

16．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有（　　）

A．

3对

B．

4对

C．

5对

D．

6对

15．下列有关有机化学的说法中不正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名称2，3-二甲基戊烷
	B．	用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
	C．	有机物  可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
	D．	如图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应

14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	B．	近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	C．	食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
	D．	使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

13．碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
（1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl₄、ClO₂等物质，则C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为O＞Cl＞C．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282～C，沸点315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
（4）lmolCH₃COOH分子中含有σ键数目为7mol．
（5）维生素B．可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用．该物质的结构式为：
①维生素B．中碳原子的杂化轨道类型有sp²、sp³
②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有D．
A．离子键、共价键    
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力
（6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO₃的溶解度却小于Na₂CO₃，这是由于酸式根离子与离子之间形成氢键，CO₃^2-比HCO₃^-多一个负电荷，水合作用强于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H进入到CO₃电子云程度很大，使CO₃的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

12．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO₂的含量，并探究SO₂的性质．
I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO₂的含量．
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，
在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂S0₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
（1）计算所测空气中SO₂含量为0.032mg•L^-1．
（2）已知常温下BaS0₃的Ksp为5.48x10^-7，饱和亚硫酸溶液中c（S0₃^2-）=6.3x10^-8{mol•L^-1．有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用O.1mol•L^-1BaCl₂溶液来吸收S0₂即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫．
II．另一实验小组同学依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被C1₂氧化生成SO₂C1₂．用如图2所示装置收集满C1₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有S0₄^2-、C1^-，证明无色液体是SO₂C1₂．写出SO₂C1₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②SO₂和C1₂生成SO₂C1₂的反应是可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由由于白色沉淀是BaSO₄，所以反应后的混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应为可逆反应．

11．Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与C1^-、OH^-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）₂为难溶物；pCl=-lgc（Cl^-）]．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）
	B．	当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在
	C．	HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
	D．	当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg（OH）2