10．下表中对应关系正确的是

	化学方程式	结论
A	4Cu0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑	热稳定性：Cu2O＞CuO
B	2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2	非金属性：I＞Cl
C	H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4	酸性：H2S＞H2SO4
D	CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH	反应类型：既是水解反应，也是加成反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图2所示．据此判断：
①在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol•L^-1•s^-1．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图1正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD．
（2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃烧热为890kJ•mol^-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N₂与O₂生成NO的过程如下，

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-612kJ•mol^-1．
②在恒压下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，提高NO₂转化率的措施有BC．
A．增加原催化剂的表面积        
B．降低温度  
C．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
D．增大压强
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等量的NO和NO₂．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图3所示：
从图中可以得出的结论是结论：在250～450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450～600℃时NO_x转化率随温度升高而减小
推测原因是在250～450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450～600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NO_x转化率随温度升高反而减小．
结论二：相同温度下NO的转化率比NO₂的低．

8．由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应．

（1）J中所含官能团的名称为羟基、羧基；K中所含官能团的结构简式为-COO-．
（2）聚合物F的结构简式是；I的分子式是C₈H₆O₃．
（3）E转化为G的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；反应类型属于水解反应．
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式．
（5）写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式或．
①X与FeCl₃溶液反应显色；
②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰．

7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
	B．	Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
	C．	等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

6．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

	A．	油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
	B．	用溴水鉴别苯和正己烷
	C．	乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
	D．	合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子半径的大小顺序为r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）
	B．	元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
	C．	元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
	D．	X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	碱性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
	D．	常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.05 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
	B．	标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8NA
	C．	常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA
	D．	0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

2．CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2分钟内平均反应速率最大
	B．	反应4分钟后平均反应速率最小
	C．	反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
	D．	反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
	B．	X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
	C．	化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
	D．	沸点：W2Z＞YW3＞XW4