7．下列描述的一定是金属元素的是（　　）

	A．	易失去电子的物质		B．	原子核外有10个电子的微粒
	C．	原子的最外层只有1个电子的元素		D．	原子核内有12个质子的元素

6．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（　　）

	A．	熔化的金属铝非常黏稠
	B．	铝的密度小，所受重力也小
	C．	大部分铝已经被氧化
	D．	氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（　　）
①反应容器中压强不随时间变化而变化　
②A气体和B气体的生成速率相等　
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化　
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．

A．

③④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

4．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
	B．	HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
	C．	钠、镁、铝的还原性依次减弱
	D．	P、S、Cl最高正价依次降低

3．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：
（1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C₂H₅OSO₃H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄；（2）已知：
甲醇脱水反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
（3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
①图中压强（P₁，P₂，P₃，P₄）大小顺序为p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
②列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p=0.07（MPa）^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH₂O：nC₂H₄比．．

2．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．请填空：
（1）该气体的相对分子质量为28．
（2）若气体的化学式为A₂型，其名称为氮气；若该气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳．

1．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（　　）
①浓H₂SO₄滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干即可；
②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火；
⑤实验时不慎打破水银温度计，立即用硫粉处理．

A．

①②

B．

②④⑤

C．

③⑤

D．

①③④

13．有机化合物F的合成路线如下：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）A中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（2）在B的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有5种；其中核磁共振氢谱有6组峰的是（写结构简式）．
①属于芳香族化合物
②能发生水解反应
③能与溴水发生加成反应
（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：
（4）由D生成E的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（5）F的结构简式为．

12．X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大．X与氢元素可形成：H₂X、H₂X₂两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z²⁺的3d轨道中有10个电子．请回答下列问题：
（1）X所在周期中第一电离能最大的主族元素是F（填元素符号）；H₂X₂分子中X原子的杂化方式是sp³．
（2）Y与X可形成YX₄^2-．
①YX₄^2-的立体构型是正四面体．
②写出一种与YX₄^2-互为等电子体分子的化学式CCl₄等．
（3）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．
（4）Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体的密度为a g•cm^-3，则该晶胞的体积为$\frac{388}{a{N}_{A}}$cm³（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

11．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO₄•5H₂O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．