17．以下有机反应中，
（1）属于取代反应的是②；
（2）属于加成反应的是①⑥；
（3）属于加聚反应的是⑤．
（4）属于氧化反应的是③．
①以乙烯与水反应制备乙醇
②在浓硫酸作用下苯与浓硝酸的反应
③乙醇在催化剂条件下生成乙醛
④将无水乙醇、浓硫酸与冰醋酸的混合液加热到170℃
⑤丙烯在一定条件下反应生成聚丙烯
⑥苯与氢气的混合气体通过热的镍催化剂．

16．写出下列反应的化学方程式：
（1）苯与液溴的反应C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）乙烯反应生成聚乙烯．
（3）乙酸与CH₃CH₂¹⁸OH的反应CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（4）乙烯的与Br₂的加成反应CH₂=CH₂+Br₂$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₂Br-CH₂Br．

15．按要求回答下列问题：
（1）2-甲基-2-戊烯的结构简式为．
（2）的系统命名法的名称为2，2，5，5-四甲基庚烷．

14．物质A～G有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属，E、F为气体

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AAl、DAl（OH）₃、GHNO₃．
（2）B和C反应生成D的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（3）A在碱性溶液中与NO₃^- 反应时生成B和NH₃，反应的离子方程式为8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+NH₃↑
（4）相同条件下，向500mlE和F的混合气体中通入187.5mLO₂．所有气体恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为1：3
（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，室温下0.1mol•L^-1的上述盐溶液pH=8.3．原因是NO₂^-水解显碱性．
（6）上述（5）所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．向一定量的Cu、Fe₂O₃、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺原混合物中Cu的质量为（　　）

A．

9.6g

B．

6.4g

C．

3.2g

D．

1.6g

12．常温下，稀释0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，如图中的纵坐标可以表示（　　）

	A．	CH3COO-水解常数		B．	溶液中CH3COOH的数目
	C．	溶液的PH		D．	溶液中CH3COO- 的浓度

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，回答下列问题：
（1）a、c、d中第一电离能最大的是O（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则其中元素e的化合价为+1
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为SO₄^2-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

10．通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（　　）

	A．	NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长
	B．	NCl3分子是非极性分子
	C．	分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
	D．	NCl3不含孤电子对

9．氮的氧化物、硫的氧化物是引起雾霾天气的主要原因之一，吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产生的如图1（Ce为铈元素）

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-
（2）含硫个微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图甲所示

①下列说法正确的是ac（填字母序号）
a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^-）
c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺（4）装置Ⅲ的作用只有是再生Ce⁴⁺，其原理如图乙所示
①生成Ce⁴⁺的电极反应式为Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺
②生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为ag．L^-2，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需要至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂122aL（用含a代数式表示，计算结果保留整数）．

8．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A+B→C+D．
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为SiO₂，B常被用来制造光导纤维，可用于通讯、能量传输、信息处理等．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；检验D中阴离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸．
（4）已知含有（2）中A物质元素的一种新型无机高分子材料是高效净水剂[AFe（OH）₄Cl₂]_m．该无机高分子材料与过量的（3）中D物质浓溶液可以反应，请写出该反应的化学方程式：[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4m HCl=m AlCl₃+m FeCl₃+4m H₂O．