17．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
（1）C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确？不正确，（填“正确”或“不正确”）理由是C₆₀是分子晶体，金刚石是原子晶体．
（2）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（3）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中Si的杂化类型为sp²．
（4）Fe（CO）₅是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点高的为CO（填分子式）．
②Fe（CO）₅在一定条件下发生反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（5）Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10^-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为3.03×10^-10m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni^2﹢、Ni^3﹢，此晶体中Ni^2﹢与Ni^3﹢的最简整数比为8：3．

16．有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D的相对分子质量为120，60gD完全燃烧，生成4molCO₂和36gH₂O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氢氧化钠溶液}{→}$-CHO++NaOH（浓）→+
请回答下列问题：
（1）已知C是一种羧酸，其结构简式为HOCH₂COOH
（2）D的分子结构中可能共平面的原子最多有15个
（3）下列关于A的叙述正确的是ad（填写字母编号）
a.1molA最多能与4molH₂反应   
b．能发生消去反应
c．其核磁共振氢谱有6组峰      
d．能发生氧化反应
（4）反应①的化学方程式是
（5）链状有机物F与C的相对分子质量相等，含元素种类相同，1molF能与2molNa反应，满足该条件的F的结构简式是CH₂OHCHOHCH₃、CH₂OHCH₂CH₂OH（不考虑立体异构，同一个碳原子上不能连接两个羟基）
（6）以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成G，G的结构简式为C（CH₂OH）₄，则合成G各步反应的化学方程式是CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH₂OH）₃CCHO，（CH₂OH）₃CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C（CH₂OH）₄+HCOONa．

15．碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）═NaHCO₃↓+NH₄Cl△H＜0．
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）B中应选用的药品是⑦（填序号）
（3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是NH₃，其原因是CO₂在水中溶解度小，先通NH₃至饱和，有利于NaHCO₃析出．
（4）D中脱脂棉应浸润的试剂是b（填写字母编号）
a．浓硫酸    b．稀硫酸  c．氢氧化钠溶液  d．浓硝酸
（5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

①操作Ⅲ中的方法是过滤，洗涤，干燥
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化简）

14．W、X、Y、Z、M、N是六种常见的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．M的原子序数比Y小1，N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄（写化学式）
（2）加热条件下X单质与W单质生成的化合物的电子式为，
（3）X、M的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）N的常见低价氧化物与Z单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（5）M与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．

13．已知反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl反应，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中电子转移数为6		B．	生成的氯气式量约为73.3
	C．	KCl中既有35Cl，又有37Cl		D．	KCl中只含35Cl

12．将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，收集到标况下的混合气体体积为22.4L．将所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好将溶液中的Cu²⁺生成沉淀．（（写出必要的计算过程及文字说明，无计算过程不得分））
（1）被还原的硝酸的物质的量为1mol
（2）生成的NO的体积为11.2L
（3）原硝酸的浓度为15mol/L．

11．某混和气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H₂SO₄ （ 无明显现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全），对该混和气体的组成判断正确的是（　　）

	A．	一定有H2、CO2和HCl		B．	一定有CO、CO2和水蒸气
	C．	一定没有CO2，肯定有H2		D．	可能有CO2、NH3和水蒸气

10．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
	C．	PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
	D．	开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

9．以铬酸钾（右室起始加入0.4molK₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色
	B．	在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	C．	若测得右室中K与Cr的物质的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
	D．	若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

8．钛的化合物如TiSe₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、酒石酸钛等均有着广泛用途．
（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式4s²4p⁴．
（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成．酒石酸（结构如图1所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是sp²、sp³，1mol酒石酸中π键的数目是2N_A．
（3）TiCl₄熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于分子晶体晶体；NO₃^-离子的空间构型为平面三角形．
（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键．元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式CaTiO₃（用元素符号表示）．