17．已知乙炔、苯、乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）

A．

84%

B．

60%

C．

91%

D．

无法计算

16．有下列物质：①乙醇　②苯酚　③乙醛　④乙酸乙酯　⑤丙烯酸（CH₂=CH-COOH）．其中与溴水、KMnO₄酸性溶液、Na₂CO₃溶液都能反应的是（　　）

A．

仅③⑤

B．

仅②④

C．

仅②⑤

D．

仅⑤

15．提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂与分离方法正确的是（　　）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	苯（Br2）	KOH溶液	分液
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛
	B．	向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
	C．	苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
	D．	利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

13．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①分子式为C₁₀H₉O₃
②1mol该有机物能与溴水中3mol溴发生取代反应
③该物质含有3种官能团
④能使酸性KMnO₄溶液褪色．

A．

③④

B．

①④

C．

②③④

D．

①②③④

12．由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（　　）
①氧化 ②还原 ③取代  ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化．

A．

②④⑥⑦⑧

B．

⑤④③①⑧

C．

①⑤④③⑧

D．

②①⑤③⑥

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1L0.1mol/LNH4Cl溶液与2L0.05mol/LNH4Cl溶液中c（NH4+）相等
	B．	pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等
	C．	pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c（Na+）+c（OH-）-c（CH3COO-）=10-6mol/L
	D．	pH=9的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

10．硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl榕液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体．1molO₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H₂C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
型是sp、sp²，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．

（2）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图1〕．则1 mo1H₃BO₃的晶体中有3mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
B（OH）₃•H₂O，它电离生成少盆[B（OH）₄]^一和H⁺，则[B（OH）₄]^一的空间构型为正四面体型
（3）某M原子的外围电子排布式为3S²3P⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
（3）Cu₃N的晶胞结构如图3，N^3-的配位数为6．Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为bpm，Cu₃N的密度为$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm^一3．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

9．（1）某有机物I的结构简式如图所示．下列关于有机物 I的说法正确的是CD．
A．分子式为C₁₄H₁₂O₅Cl；
B．1molI最多可消耗5molNaOH；
C．可以发生加聚、氧化、取代、消去反应；D．难溶于水．
（2）已知在一定条件下烯、炔可以与CO、H₂反应生成醛，如：CH≡CH+CO+H₂→CH₂=CHCHO．以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物Ⅲ：

①上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为：；
②Ⅱ的结构简式为：；
③反应a的化学方程式为：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
④Ⅲ的同分异构体中满足以下条件的有2种．加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种．
（3）仅以乙烯为有机原料，合成（CH₃）₂CHCHO，写出有关反应的化学方程式（不要求写出反应条件）．

8．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源．它在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．
甲同学是实验发案如下：
（1）按所需仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，其中装置B的作用是除去氢气中的水和氯化氢．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，改操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放到石英管中．加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．
（3）乙同学对甲的使用方案提出质疑，它认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后理解了装置E用来收集H₂，请将图E装置补充完整．
【产品的定量测定】
通过所示方法制得的氢化锂样品中常混有未完全反应的锂（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定①步骤如下）：
①检查装置气密性，装入药品，按图F（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为254.4mL．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：气泡不再产生或右边的量气管中液面，若不再变化．
（5）反应生成氢气的体积为244.4mL．
（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化锂的纯度．