17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：．
（4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

16．CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．

①在通常状况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热（△H）为-393.5kJ•mol^-1．
②石墨与CO₂反应生成CO的热化学方程式：C（s、石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）CO₂为原料还可合成多种物质．工业上常以CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇．
①已知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44  kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2  kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1  kJ•mol^-1．
则：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-305.7kJ•mol^-1．
②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．

对上述流程的分析，下列说法正确的是AD．
A、该流程至少包含4种形式的能量转化
B、装置X为原电池装置
C、合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D、流程设计体现了绿色化学的环保思想
③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．（醋酸化学式为CH₃COOH）该电池负极的电极反应式为CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═4H⁺+CH₃COOH．

15．如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）D的化学式是Si₃N₄．
（3）B的结构式为H-O-O-H．
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为2H₂O₂+N₂H₄=N₂↑+4H₂O．
（5）用化学方程式表示C的另一种用途2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃．

14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为离子键、非极性共价键；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H₂S＞SiH₄（请用化学用语填写，上同）．
（5）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl．

13．下列图象中的曲线正确的是（　　）

	A．	图A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.11mol•L-1H2SO4溶液，产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积的图象
	B．	图B表示在分别含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体 与加入盐酸体积的图象
	C．	图C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至过量， 溶液的导电性与加入 Ba（OH）2溶液体积的图象
	D．	图D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体， 溶液中离子数目和通入CO2气体体积的图象（气体的溶解忽略不计）

12．一定量的镁铝合金与375mL2mol/L的HNO₃完全反应生成3.36LNO（标准状态）和镁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀下来，则所加入氢氧化钠溶液的体积是（　　）

A．

150mL

B．

200mL

C．

450mL

D．

无法计算

11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中一定正确的是（　　）

	A．	X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
	B．	X元素有-3、+5两种化合价
	C．	X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
	D．	X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4

10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
	B．	若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
	C．	若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
	D．	若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊

9．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③砷（As）的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．

①③④

B．

①③⑥

C．

③④⑤

D．

②④⑥

8．下列推断符合实际的是（　　）

	A．	第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族（1＜n＜7，n为正整数）
	B．	m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物
	C．	m-n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸
	D．	第n周期有n种主族金属元素（1＜n＜7，n为正整数）