7．2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

	A．	催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
	B．	增大反应体系的压强，反应速率一定增大
	C．	一段时间内生成1 mol O2（g）同时生成1 mol SO3（g），说明反应达到平衡
	D．	在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：X＜T＜Q		B．	R与Q的电子数相差26
	C．	气态氢化物稳定性：R＜T＜Q		D．	简单离子的还原性：T＞Q

5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
	B．	IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键
	C．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

	A．	NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
	B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	该反应可以设计成原电池来提供电能

3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
	B．	放电过程中，OH-向负极移动
	C．	放电时，电流由钙电极流向硫酸铅电极
	D．	常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

2．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．

H2

B．

Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4

1． 是对甲基苯乙醛的键线式，由它转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

（1）对甲基苯乙醛的分子式为：C₉H₁₀O；
（2）分子中一定在同一平面的原子数为12个；
分子中在同一直线上的原子数最多有6个；
（3）写出①--④步反应所加试剂、反应条件和①--③步反应类型：

序号	所加试剂及反应条件	反应类型
①
②
③
④

20．工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应，以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．

试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：BCH₂=CHCl，G；
（2）写出D的所有可能的同分异构体的结构简式HCOOCH₃或HOCH₂CHO；
（3）写出④反应的化学方程式HOCH₂CH₂Cl+NaOH→HOCH₂CH₂OH+NaCl+H₂O；
（4）写出⑥反应的化学方程式2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型是氧化反应．

19．甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）A的电子式为；所含化学键类型为离子键、共价键（或离子键、非极性键）；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为2：1．
（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的阴离子结构示意图为．
（3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）O＞S＞H＞Na．
（4）F分子的空间构型为V形；H分子的空间构型为平面三角形．

18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L^-1NaOH溶液、0.55mol•L^-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液	50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.2℃
②	50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液	50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.4℃

已知：Q=cm△t，c为4.18J•℃^-1•g^-1，各溶液的密度均为1g•cm^-3．
①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol（保留一位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L^-1NaOH溶液代替0.50mol•L^-1NaOH溶液做实验，对测定结果无（填“有”或“无”，下同）影响；若用0.55mol•L^-1醋酸代替0.55mol•L^-1盐酸做实验，对测定结果有影响．
（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是②③（填序号）操作：
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数 
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度  
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．