9．已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷ Pa，又测得反应共放热Q kJ，试根据以上事实写出该热化学方程式．

8．CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[CuCl₂（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O．
蓝色                     黄色
现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法加入硝酸银溶液、加水稀释．

7．对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某项措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述中正确的是（　　）
①生成物的质量分数一定增大  
②生成物的产量一定增加  
③反应物的转化率一定增大  
④反应物的浓度一定降低  
⑤正反应速率一定大于逆反应速率  
⑥一定使用催化剂．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

③④⑤

D．

②⑤

6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度是（　　）

A．

3mol•L-1

B．

0.2mol•L-1

C．

0.3mol•L-1

D．

0.1mol•L-1

5．下列物质长期暴露在空气中会变质的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

浓硫酸

C．

食盐

D．

氢氧化钠

4．相同物质的量的 Na⁺、OH^-、F^- 离子具有相同的（　　）

A．

质量

B．

质子数

C．

电子数

D．

中子数

3．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2119.6kJ/mol
	B．	C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
	C．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
	D．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol

2．已知H₂?C₃H₈的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1和2220.0kJ•mol^-1，实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积约为（　　）

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：4

D．

5：13

1．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

	A．	（0.4 Q1+0.05 Q3） kJ		B．	（0.4 Q1+0.05 Q2） kJ
	C．	（0.4 Q1+0.1 Q3） kJ		D．	（0.4Q1+0.2 Q1） kJ

8．I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．该电池中，负极材料是Zn，正极反应式为MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1所示．

请回答下列问题：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示．
①写出pH=2时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是Mn²⁺具有催化作用．
（4）用惰性电极电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄的装置如图3所示．
①a应接直流电源的正（填“正”或“负”）极．
②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得0.1mol KMnO₄ （忽略溶液的体积和温度变化）．