19．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO₃、98.3%H₂SO₄和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（　　）

A．

白、红、白

B．

红、黑、红

C．

红、红、红

D．

白、黑、白

18．氨与重水（D₂O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）

A．

NH3D+

B．

NH2D2+

C．

ND3H+

D．

NH4+

17．硫在空气中燃烧生成气体A．把A溶于水得溶液B．向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C．在C里加Na₂S产生气体D．把D通入B溶液得浅黄色沉淀E．按A、B、C、D、E顺序排列的是（　　）

	A．	SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S		B．	SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
	C．	SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、S		D．	SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、S

16．含硫48%的硫铁矿煅烧时FeS₂损失率为2%，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	该硫铁矿含FeS2也是48%		B．	硫损失也是2%
	C．	铁损失也是2%		D．	该硫铁矿含铁42%

15．已知100kPa、298.15K时氢氟酸的电离过程HF（aq）═H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-12.5kJ•mol^-1，△S=-102.5J•mol^-1•K^-1，试判断该过程的自发性．

14．如图所示，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ（Z）随温度变化的曲线应为（　　）

A．

B．

C．

D．

13．25℃时，KNO₃在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L^-1，若将1mol固体KNO₃置于1L水中，则KNO₃变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（　　）

A．

小于0

B．

等于0

C．

大于0

D．

不能确定

12．下列反应一定能自发进行的是（　　）

	A．	放热反应		B．	熵增加的反应
	C．	熵增加的吸热反应		D．	熵增加的放热反应

11．某温度t时，水的离子积为K_w=1×10^-13 mol²•L^-2，则t＞25℃，此时纯水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．
（3）现有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为n₁=n₂=n₃．

10．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生
（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷（选填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”、“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中
（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．
□NaOH+□NO₂═NaNO₃+□NaNO₂+□H₂
（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是G（选填“F”或“G”）．