19．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在，请填写下列常见铁和铜矿石的主要成分的化学式：磁铁矿Fe₃O₄、赤铁矿Fe₂O₃，黄铜矿CuFeS₂、孔雀石Cu₂（OH）₂CO₃．

18．由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比可能是（　　）

A．

1：2：1

B．

2：1：1

C．

2：1：2

D．

2：2：5

17．在加热情况下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为（　　）

A．

FeO、Fe2O3

B．

FeO、Fe3O4

C．

Fe2O3、Fe3O4

D．

FeO、Fe2O3、Fe3O4

16．某人设想利用①3FeCl₂+4H₂O$\stackrel{500℃}{→}$Fe₃O₄+6HCl+H₂②Fe₃O₄+$\frac{3}{2}$Cl₂+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl₃+3H₂O+$\frac{1}{2}$O₂  ③3FeCl₃$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl₂+$\frac{3}{2}$Cl₂ 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（　　）

A．

O2

B．

Cl2

C．

HCl

D．

H2

15．取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H₂的质量相同，则两份铝粉的质量比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：2

14．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

铝热剂

B．

铝土矿

C．

铝合金

D．

明矾

13．工业提取镁的流程如图：

（1）反应①的条件是高温；物质A的化学式是CaO．
（2）操作 a 的名称是过滤；举出氧化镁的一个用途高温坩埚，耐火材料．
（3）反应②、⑥的化学方程式：②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．反应③的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）第⑥步，以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性．
（5）第⑤步所需的HCl由反应2CH₄+O₂+4Cl₂═2CO+8HCl（不考虑其他反应）提供．事实上，生产中HCl可以循环使用．试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由：不需要补充HCl，因为Cl₂～2HCl～Mg（OH）₂～MgCl₂～Cl₂，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl．

12．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（3）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（4）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（6）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（7）H₂SO₃H₂SO₃ ?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（8）KAl（SO₄）₂•12H₂O：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O．

11．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na₂O₂形成饱和溶液，需加入的Na₂O₂的质量为（　　）

A．

$\frac{39ab}{4000-9a}$g

B．

$\frac{ab}{100}$g

C．

$\frac{39ab}{4000}$g

D．

$\frac{39ab}{4000+9a}$g

10．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是（　　）

	A．	因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
	B．	因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
	C．	因NaOH易潮解且有强腐蚀性
	D．	因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度