9．体积为V（mL）、密度为ρ（g/cm³）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质m（g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%．下列有关关系式不正确的是（　　）

A．

m=Vρa%

B．

c=1000ρaM

C．

c=$\frac{1000m}{VM}$

D．

a%=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%

8．配制0.2mol/L下列物质的溶液各50mL，需下列各物质的用量分别为：
①NaOH0.4g；②H₂SO₄0.98g；③CuSO₄•5H₂O2.5g；④HCl（标准状况）224mL．

7．1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的浓度为（　　）

A．

2mol/L

B．

1.2mol/L

C．

0.8mol/L

D．

无法确定

6．标准状况下，一支容积为18mL装满NO₂气体的试管，倒立于装满水的水槽中，经过一段时间后，反应已进行完全，液面上升一段距离，问：试管中剩余哪种气体？该气体的体积为多少？生成的溶液的物质的量浓度为多少？

5．标准状况下，将NO₂和O₂按4：1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）

A．

1

B．

0.8

C．

$\frac{1}{22.4}$

D．

$\frac{1}{28}$

4．欲观察氢气燃烧的颜色，燃烧管的材料最好采用（　　）

A．

普通玻璃

B．

含钾玻璃

C．

铜管

D．

石英玻璃

3．向30mLFeSO₄和CuSO₄的混合物（其中SO₄^2-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1）中投入少量锌粉充分反应，反应后溶液中不含Cu²⁺，剩余Fe²⁺的物质的量是溶液中Zn²⁺的物质的量的一半，求投入锌粉的质量是多少克？

2．理论上用50t褐铁矿（2Fe₂O₃•3H₂O）能冶炼出多少吨含铁96%的生铁（设冶炼过程中损失铁为20%）

1．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等．
（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为3Fe+4H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
在常温下，铁跟水不起反应．但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是将金属与空气和水隔离．
（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用．血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血．

20．工业上主要采用用高温冶炼黄铜矿得到铜．通过电解精炼法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%--99.98%，这种铜用于电气工业．