9．下列物质中，一定能使KMnO₄酸性溶液和溴水都因发生化学反应而褪色的是（　　）

A．

B．

C．

D．

C6H12

8．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C₂₀分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C₂₀晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．

7．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　）

	A．	玻璃态是水的一种特殊状态		B．	水由液态变为玻璃态，体积膨胀
	C．	水由液态变为玻璃态，体积缩小		D．	玻璃态水是分子晶体

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	直径介于1nm～100 nm之间的微粒称为胶体
	B．	电泳现象可证明胶体带电
	C．	用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
	D．	用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＜B＜C		B．	A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
	C．	B的氧化物熔点比A的氧化物高		D．	A与C可形成离子化合物

4．在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的某无色溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+．K+．SO42-．NO3-		B．	Mg2+．NH4+．SO42-．C1-
	C．	Na+．K+．SO42-．NO3-		D．	Ba2+．Na+．SO42-．MnO4-

3．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等．下列说法正确的是（　　）
5-羧基荧光素（5-FAM）     5-羧基荧光素二乙酸酯（5-CFDA）

	A．	5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
	B．	实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液
	C．	5-FAM的分子式为：C21H3O7
	D．	5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面

2．下列关于反应热的说法不正确的是（　　）

	A．	已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1
	B．	中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
	C．	物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
	D．	中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

1．（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl₃水解
（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9
（4）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：10¹⁰：10⁹．

20．能够直接鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种溶液的试剂是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

稀硫酸

C．

稀盐酸

D．

稀硝酸