19．CH₂═CH-CH₂-CH₃属于烯烃烃，分子式为C₄H₈；CH₃-CH═CH-CH₃属于烯烃，分子式为C₄H₈．二者的关系属于官能团位置异构．

18．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是（　　）

A．

x=y=z

B．

x＞y=z

C．

x＜y=z

D．

x=y＜z

17．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

	A．	1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
	C．	向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
	D．	向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

16．用如图实数装置进行中加热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间天满碎泡沫塑料除了其支撑作用外，还有的作用是减少实验过程中的热量损失，从装置上看，图中缺少的一中玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml 0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃，已知中和后生产的任意的比热容c为4.2J．g^-1℃，任意的密度均为1g．cm^-3，忽略任意混合后的体积变化．通过计算可得中和的热△H=-57.12KJ．mol^-1（保留2位小数），H₂SO₄和NaOH反应的化学方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.12KJ•mol^-1
（3）若将NaOH溶液变为相同体积，相同浓度的氨水，测得中和热为△H₂，则△H的关系为△H₂＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和过程中NH₃•H₂O电离吸热．

15．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反应的离子方程式是：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO^-和Cl^-（填离子），当另一种具有酸性（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气．

14．区别乙醛、苯、溴最好选用的是（　　）

A．

水

B．

烧碱溶液

C．

AgNO3溶液

D．

新制Cu（OH）2

13．仅用一种试剂便可以将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛等4种无色液体进行鉴别，这种试剂是（　　）

A．

银氨溶液

B．

新制的氢氧化铜

C．

溴水

D．

氢氧化钠溶液

12．某有机物的蒸气完全燃烧后生成等物质的量的CO₂和H₂O，反应消耗的O₂和生成的CO₂均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）．该有机物的分子式是C₂H₄O₂，它可能的结构简式是CH₃COOH、HCOOCH₃．

11．下列每组中的三对物质都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水		B．	二溴乙烷和水，溴苯和水，酒精和水
	C．	甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇		D．	苯和水，甲苯和水，己烷和水

10．下列化合物分别跟溴在铁粉作催化剂的条件下反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）
①②③④

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③