9．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	强碱溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
	C．	强碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
	B．	两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
	C．	质量数相同的原子其化学性质一定相同
	D．	具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素

7．FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，进行了一系列实验．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO₃液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L^-1 H₂SO₄溶液、6mol•L^-1 NaOH溶液、0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液、0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol•L^-1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有0.5mol•L-1BaCl2溶液	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中装有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水）

（3）已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
①上述反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，出现白色沉淀．

6．天然有机物H存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成．如图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）．

已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物．请回答：
（1）H的名称为乙酸苯乙酯，F的结构简式为．
（2）A→B属于加成反应，F→G属于水解（取代）反应．
（3）对图中有关化合物的叙述中正确的是②④（填序号）．
①化合物C不能发生银镜反应②化合物G属于醇类③E、F、G都属于芳香烃④化合物D所含官能团为羧基
（4）写出D+G→H的化学方程式：+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（5）M是H的一种同系物，取1mol M完全燃烧可消耗9molO₂，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式：、、、．

5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增．请结合下表中的信息，回答下列问题：

W	第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
X	常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等
Y	气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z	其原子质量数为56，中子数为30的核素

（1）W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是氮元素的原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定；Z³⁺的M层电子数为13．
（2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是C1^-＞N^3-＞Al³⁺ （请用离子符号表示）．
（3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为正四面体形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-8QkJ•mol^-1 ．
（5）在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO₂转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．

4．室温条件下，下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

	A．	图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
	B．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	C．	图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	图中V（CH3COOH）＞20mL，溶液pH＜7

3．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（　　）

弱酸	H2CO3	水杨酸（）
电离平衡常数（925℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11

	A．	常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
	B．	常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
	C．	+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
	D．	水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

2．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	玻璃仪器
A	验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性	酒精灯、试管、导气管、烧杯
B	用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气	洗气瓶、导气管、集气瓶
C	用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热	烧杯、玻璃棒、温度计
D	分离苯和苯酚的混合物	分液漏斗、烧杯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

.D

1．过氧化钙是一种新型的多功能化工产品，常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂•8H₂O沉淀（该反应是一个放热反应），有关装置如图1所示．

（1）仪器X的名称是分液漏斗，仪器Y的作用是防倒吸．
（2）A为实验室制取氨气的装置，则A中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）制取CaO₂•8H₂O一般在0℃～5℃的低温下进行，其原因是低于0℃，液体易冻结，反应困难；温度较高，过氧化氢分解速率加快；制取CaO₂•8H₂O的有关反应的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）2.76gCaO₂•8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
①试确定60℃时，CaO₂•xH₂O中x=2．
②该样品中CaO₂的质量分数约为26.09%．
（5）另一实验小组同学为分析本组所得样品纯度，进入了如下实验．
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L^-1H₂SO₄，用0.0200mol•L^-3KMnO₄标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次，H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-+H₂O₂5+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
①到达滴定终点时可观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后，溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．
②根据如表数据，计算产品中CaO₂•8H₂O的质量分数根据关系式5（CaO₂•8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄
n（CaO₂•8H₂O）=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=$\frac{5}{2}$×0.0200mol•L^-1×23.03mL×10^-3L•mL^-1=1.151×10^-3mol，
CaO₂•8H₂O的质量分数为：$\frac{1.151×1{0}^{-3}mol×216g/mol}{0.3000g}$×100%=82.91%（写出计算过程）．

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

20．C₃H₈的结构式为，C₃H₆的同分异构体为CH₂═CH-CH₃、．