9．丁基羟基茴香醚（简称BHA ）为食品抗氧剂，其结构简式如图1
（1）BHA的分子式为C₁₁H₁₆O₂，作抗氧剂的原因可能是含有酚羟基（填官能团名称）．
（2）BHA可发生的反应为取代反应、氧化反应、加成反应 （填反应类型）
（3）A为BHA的同分异构体，存在图2转化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

已知：I、A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl₃溶液呈紫色
Ⅱ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+R₃COOH
Ⅲ、R-OH+$\stackrel{一定条件}{→}$+CH₃COOH
①E的结构简式为
②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式：
ⅰ）能发生银镜反应；
ii） 是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基，且含有三个甲基．
③反应II的化学方程式为；反应II和IV的目的是保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	溴乙烷和甲醇都能发生消去反应
	B．	乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应
	C．	纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖
	D．	糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

7．Ⅰ．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E 接A，B接C（填写连接的字母）．
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为检验氢气的纯度．
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色．
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是乙方案不合理，因为空气中的CO₂和H₂O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
Ⅱ．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．
即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m•[B^m-]ⁿ=Ksp
已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
Ksp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.1×10^-12
则此温度下，在0.010mo1•L-¹的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10^-8mol/L；1.1×10^-8mol/L．

6．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品．
请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用离子方程式表示）．
（2）如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写序号），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在a点，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
②下列对b点时的说法正确的是ABD．
A．Al³⁺已经完全沉淀  
B．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
C．Al（OH）₃部分溶解　　　　　　  
D．消耗的NaOH溶液体积大于300mL．

5．味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染．请回答下列问题：
（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH₄⁺表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O．
（2）MAP沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH₄⁺生成难溶复盐MgNH₄PO₄•6H₂O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法．
①用离子方程式表示反应的原理Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-+6H₂O=MgNH₄PO₄•6H₂O↓．
②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在7.5～10之间．当pH＞10时，由于溶液中铵根离子变成气态氨挥发，Mg²⁺会生成Mg（OH）₂沉淀而不利于MAP的生成．
（3）电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用．对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO₂-TiO₂/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA•cm^-2下电解，180min内去除率达到98.22%．
①阳极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=C1₂↑；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是2NH₄⁺+3HClO=N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-．
②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl^-的浓度和pH，根据如图判断：

Cl^-的适宜浓度为8g•L^-1，适宜的pH为8．

4．全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂$?_{充电}^{放电}$C₆+LiCoO₂．则有关说法不正确的是（　　）

	A．	放电时电子从A极通过导线流向B极有关
	B．	放电时A是负极，电极反应式为：LixC6-xe-=C6+xLi+
	C．	充电时Li+从左边流向右边
	D．	充电时B作阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

3．A、B均为重要的有机化工原料．

已知：i+$\stackrel{一定条件}{→}$（R、R′、R″为氢原子或烃基）
ii RCOOR′+R″OH $?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，其名称是苯酚．
（2）B分子中只有一种氢原子，2mol B反应生成1mol C的化学方程式是：．
（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是．
（5）F的结构简式是．F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式CH₃COOCH₂CH₃．
（7）A与B反应生成J的化学方程式是．
（8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是．

2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（　　）

	A．	四种元素中有两种元素在第二周期
	B．	W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
	C．	X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
	D．	工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

1．某学生化学兴趣小组欲用如图Ⅰ装置制取漂白液．

（1）装置a的名称是圆底烧瓶；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）a中反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）图Ⅰ缺少尾气处理装置，请你在图Ⅱ虚线框内予以补充．
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
根据如图Ⅲ信息分析，原因可能是NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高（反应放出热导致）．
（5）把适量漂白液和滴有酚酞的Na₂SO₃红色溶液混合后，溶液颜色为无色．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以验证猜想ⅰ的是ac．
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
c．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②请选择适当的试剂，在下列方框中设计简单实验步骤，验证猜想ⅱ．（可选试剂：盐酸、NaOH溶液、品红、K₃Fe（CN）₆溶液）

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

20．X、Y、Z、W、R是五种常见的前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X单质分子中σ键和π键数目之比为1：2
Y	Y 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+2
Z	Z的第一电离能在同周期主族元素中最小
W	W的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
R	基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多

（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基态原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）Y的电离能比X的小（填“大”或“小”），Y的最简单氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢键；
（3）ZX₃受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式是3NaN₃=Na₃N+4N₂↑．
（4）工业废水中含有的R₂O₇^2-离子，常用Fe²⁺将其还原为R³⁺离子，再通过调节溶液的pH值，使其转化为
氢氧化物沉淀除去．试写出酸性条件下R₂O₇^2-与Fe²⁺反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（5）已知在25℃、101KPa时：2Cu（s）+W（s）=Cu₂W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出Cu₂W与Y₂反应生成Cu与WY₂的热化学方程式Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.1KJ/mol．