9．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（　　）
①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．
④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人．
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．

A．

②③

B．

②⑤

C．

③④

D．

①③

8．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

①③④⑥

7．图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C分子中的官能团名称是羧基；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：e
a．加成反应b．取代反应c．消去反应
d．酯化反应e．水解反应f．置换反应
（2）反应②的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）反应②实验中加热的目的是：加快反应速率；及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动．．
（4）A的结构简式是．
（5）写出同时符合下列三个条件的B的同分异构体所有同分异构体的结构简式．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯
Ⅲ．与 FeCl₃溶液发生显色反应．

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物质具有相似的结构与性质．请回答下列问题：
（1）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N₂H₄，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为：N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构的氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为N_nH _n+2（n≥1且n为正整数）（n表示氮原子个数）．
（3）生活中广泛使用烃类物质（C_mH_n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N₂H₄．2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N₂H₄燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一．经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO₂分子中原子最外层电子总数相同．该助燃剂的化学式为N₂O．上述燃烧反应产物绿色、环保，写出该燃烧反应的化学方程式为N₂H₄+2N₂O=3N₂+2H₂O
（4）分子式为N₄的氮元素的同素异形体，结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e-结构．则1molN₄中含有6N_A对共用电子对．已知NH₃、-NH₂、、一定条件下都可以和H⁺结合．则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为N₄H₄⁴⁺．
（5）化学家发现了一种化学式为N₄H₄的离子化合物，一定条件下1mol N₄H₄熔融电离生成两种离子，其中一种为NH₄⁺，该物质熔融时电离方程式为N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-．

5．在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（　　）

	A．	溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
	C．	溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$ mol•L-1
	D．	上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

4．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是（　　）

	A．	吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
	B．	电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl--2e-=Cl2
	C．	电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3+
	D．	实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

3．如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验时操作步骤为：
①连接仪器，装好药品；
②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；
④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（　　）

	A．	可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
	B．	实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体
	C．	A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止
	D．	“酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡

2．前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好．已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^-．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
	B．	ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
	C．	ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
	D．	常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
	B．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
	C．	铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

20．（1）在1L 1mol•L^-1的氨水中D
A．含有1mol NH₃分子
B．含有NH₃和NH₄⁺物质的量之和为1mol
C．含1mol NH₃•H₂O
D．含NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺物质的量之和为1mol
（2）①NH₃能进行喷泉实验的原因是NH₃极易溶于水．
②喷泉实验成功的关键是a．装置气密性良好、b．烧瓶充满气体、c．烧瓶要干燥．