9．下列物质的系统命名中，错误的是（　　）

	A．	2，4-二甲基己烷
	B．	2-甲基-4-戊炔
	C．	3-甲基-2-丁醇
	D．	CH3-CHBr-CHBr-CH3   2，3-二溴丁烷

8．BaCl₂•xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）BaCl₂的电子式为，①中形成沉淀的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl^-已经冼净；
（3）③中测定灼烧的容器是坩埚，灼烧时需要用玻璃棒搅拌目的是使沉淀均匀受热，避免飞溅；
（4）计算BaCl₂•xH₂O中的x=2．
（5）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

7．利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况．
（1）下列说法正确的是BCD．
A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素                
 B．¹⁴N的原子半径小于¹⁴C
C．¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键   
D．CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物
（2）¹⁵N的原子结构示意图为，¹⁵N₂的结构式为¹⁵N≡¹⁵N；
（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图．
已知：阳极区发生化学反应：2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H_zO
①阳极电极反应方程式是Fe-2e^-═Fe²⁺（不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为H₂（填化学式）；该现象表明c（ H⁺ ）越大，H⁺氧化性越强；
③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO₂有剩余，则电解池中生成Na₂SO₄0.05mol．

6．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．
（2）下列关于乙的说法，正确的是ac（填名称）．
a．分子中碳原子和氮原子的个数比是7：5   
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应      
d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
a．含有H₂N-CH-COOH      b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为+CO$→_{△}^{HCl}$．
③步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化．
④步骤Ⅳ反应的化学方程式为．

5．如图1，某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂SO₄所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是39.2g，标况下产生SO₂的体积为8.96L．
（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO₂（或二氧化硫）气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接图2中a装置，以确认S0₂是否除尽．
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，请提出一条切实可行的减少其排放的措施采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源，如：开发无污染的太阳能、风能、地热能）．

4．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	其氢化物水溶液呈碱性
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子式是NH₃，用电子式表示该物质的形成过程为：．写出实验室制取该物质的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①③   ①酸雨         ②温室效应     ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏．

3．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是钠、碳、磷、氯．
（2）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是．
（3）C、D的气态氢化物稳定性强弱是HCl＞PH₃．

2．根据元素周期表，下列叙述正确的是（　　）

	A．	钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢
	B．	溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质
	C．	卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱
	D．	卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Na2O2的电子式为		B．	NH4Br的电子式：
	C．	氢氧根离子的电子式：		D．	HClO的电子式：

20．如图表示Cu与HNO₃反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO₃反应中被还原的HNO₃与Cu的量的关系（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D