9．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸
	B．	Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质
	C．	NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属于离子化合物
	D．	金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中原子间均以共价键结合，都属于原子晶体

8．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验，请你参与并协助他们完成相关实验任务．

【实验原理】该反应为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂、催化剂．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
甲、乙两同学设计的装置中，正确的是乙（选填“甲”或“乙”）；丙同学将玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a．步骤（1）中加入的乙醇比乙酸多目的是促进乙酸转化，有利于生成乙酸乙酯．
b．试管②中饱和Na₂CO₃的作用是
①吸收乙醇②除去乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度．
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．

7．下列有机物命名正确的是（　　）

A．

2-甲基-2-氯丙烷

B．

1，3，4-三甲苯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔

6．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧化硫污染环境．
（3）生成的气体使品红溶液的颜色褪色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

5．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）Ⅰ的分子式C₇H₆O₃，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应反应．
（2）CH₂=CHCH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式（注明条件）：CH₂=CHCH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr．
（3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式．
（4）有关化合物Ⅰ和Ⅱ的说法中，不正确的是A．
A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O₂        
B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色               
D．Ⅱ能使酸性KMnO₄溶液褪色
（5）一定条件下， 也可与Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl₃溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．

4．Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

（1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是相同温度下HSCN比CH₃COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO₃溶液反应快
（2）若保温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH₃COO^-）       b．c（H⁺）        c．K_wd．醋酸电离平衡常数
Ⅱ．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=10：1．
Ⅲ．如图2所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液均见图示．
（1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）已知C装置中溶液为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示．则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺；D装置中溶液是H₂SO₄，则此装置电极C端的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．

3．组成C₁₁H₁₆为的芳香烃，其苯环上有两个取代基的同分异构体数目为（　　）

A．

9种

B．

12种

C．

15种

D．

18种

2．乙烯保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．工业上以乙烯和氯气为主要原料来合成PE和PVC的流程如下所示．下列说法正确的是（　　）
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC．

	A．	PE和PVC制成的保鲜膜均有毒，不能用于保鲜食品
	B．	乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应，使之褪色
	C．	上述流程中A是ClCH2CH2Cl，B是CH2═CHCl
	D．	①②③④四步反应中，无消去反应

1．环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是（　　）

	A．	根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
	B．	常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
	C．	环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	乙烯和环癸五烯互为同系物

20．下列各组有机物中互为同分异构体的是（　　）

	A．	和		B．	CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
	C．	和		D．	和