19．有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等．但碳原子数依次减少一个．已知：
①2.6g液态A在3.92L（标准状况下，下同）氧气中．经点燃后两者均恰好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水．
②A不能发生消去反应，但能与C发生缩聚生成聚酯D．
③B的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E．
完成下列问题：
（1）A是一个1984年推放进市场的塑晶材料，白天光照后能吸收太阳能，夜间能释放出来，A的结构简式为：．
（2）B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E的结构式为：．
（3）A与C可形成缩聚物D，D的结构简式为．
（4）B′与B互为同分异构体，且是同类物质，写出满足条件的所有B′的结构简式：、、、．

18．下列各项表达正确的是（　　）

	A．	氯化氢分子的电子式：		B．	Ba（OH）2的电子式：
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	N2的结构式：：N≡N：

17．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．
（1）一定条件下，工业上可用CO或CO₂与H₂反应生成可再生能源甲醇，反应如下：
3H₂+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.0kJ/mol   K₁（Ⅰ）
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.8kJ/mol  K₂（Ⅱ）
则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H₃-41.8kJ/mol和K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁和K₂表示）
（2）在一定温度下，将0.2mol CO₂和0.8mol H₂充入容积为2L的密闭容器中合成CH₂OH（g）．5min达到平衡时c（H₂O）=0.025mol/L，则5min内v（H₂）=0.015mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是b．

若改变某一条件，达到新平衡后CO₂的浓度增大，则下列说法正确的是cd．
a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO₂的物质的量可能减小
（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO₂有利于维持ZnO的量不变，原因是ZnO+CO?Zn+CO₂，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．
（4）实验室里C1₂可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C1₂缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$变小．溶液B为0.05mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，则A、B两溶液中c（ClO^-），c（Cl^-），c（NH₄⁺），c（SO₄^2-）由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ClO^-）＞c（SO₄^2-）（已知：室温下HClO的电离常数K_a=3.2×10^-8，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.78×10^-5）．

16．某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲为原电池，乙、丙均为电解池
	B．	电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极I
	C．	当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
	D．	若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变

15．合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：

已知：
（1）
（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环．
（3）F能发生银镜反应．
完成下列填空：
（一）D→E的反应类型为取代；F中不含氧的官能团有溴原子（写名称）．
（二）按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；I的结构简式为．
（三）H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为．
（四）G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种．
（五）化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

反应Ⅰ的条件为光照；试剂X是HCHO；反应Ⅱ的化学方程式为．

14．有A、B、C、D四种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；C是地壳中含量最大的金属元素；
②D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存；
（1）B位于周期表中第三周期第IIA族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是NaOH，酸性最强的物质的化学式是HBrO₄．
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
	B．	该气态团簇分子的分子式为EF或FE
	C．	在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
	D．	在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

12．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

	A．	在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
	B．	核外电子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
	C．	因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
	D．	根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

11．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为该反应过程中消耗H⁺使C _H⁺减小而减慢反应速率，此时C _H⁺的影响起主要因素．
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水       B．Na₂SO₄溶液     C．NaNO₃溶液   D．Na₂CO₃溶液
你认为可行的是AB．

10．有下列物质：①CaCl₂  ②PH₃  ③H₂O₂  ④Na₂O₂  ⑤KOH  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦F₂（答题填编号）
（1）只含有离子键的物质①；  
（2）只含共价键的物质②③⑦；
（3）属于离子化合物的物质①④⑤⑥；
（4）属于共价化合物的物质②③．