19．随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题．
（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂
②当NO₂与NO的物质的量之比为1：l时，与足量氨气在一定条件下发生反应．该反应的化学方程式为2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O．当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为0.5mol．
（2）电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液显碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）；HCN的K_a=6.17×10^-10，用NaOH溶液调节含CN^-的废水至pH=9，此时废水中c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）室温下有如下数据：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鉴别CaC₂O₄和CaCO₃两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol•L^-1的NaCO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄ （s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考虑其他诸如水解之类副反应）为0.4 mol•L?¹．

18．某实验小组以CO（NH₂）₂、氯气、30% NaOH溶液、NaHCO₃固体制备水合肼（N₂H₄•H₂O），并测定其含量，进行以下实验：
①制备NaClO溶液：将氯气通入30% NaOH（过量）溶液中，充分反应；
②制取水合肼：将CO（NH₂）₂固体加入三颈烧瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反应温度，使溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品，实验装置如图1示．
③测定产品中水合肼的含量：称取馏分a g，加入适量的NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L^-1的I₂溶液滴定，实验测得消耗I₂溶液的平均值为c mL．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O），回答下列问题：
（1）装置A的名称是冷凝管，其进水口为h（填“g”或“h”）；
（2）制备水合肼的原理是CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl（用化学方程式表示）；
（3）滴定过程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO₃会与滴定过程中产生的HI反应；
（4）I₂溶液应置于如图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定时所用的指示剂为淀粉，滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色；
（5）产品中水合肼含量（质量分数）的表达式为$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出计算过程，不要写出计算结果）；
（6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测定结果将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

17．某有机化合物A对H₂的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成标准状况下3.36L二氧化碳气体密度为1.963．
（1）求该有机物的分子式；
（2）取0.58g该有机物与足量的银氨溶液反应，析出金属银2.16g，则该有机化合物的结构简式为CH₃CH₂CHO．

16．如图所示装置中，烧杯Ⅰ、Ⅱ中分别盛有200g 9.4%的Cu（NO₃）₂溶液和足量的饱和K₂SO₃溶液，所用电极均为惰性电极，请回答下列问题：
（1）电解一段时间后，a电极产生0.56L（标准状况下）气体，则A为电源的正极，此时烧杯Ⅰ中溶液的质量为196g；
（2）电解后烧杯Ⅱ中析出一种无色钾盐晶体（不含氢元素），其摩尔质量为238 g•mol-1，该盐中钾的含量为32.8%，且钾与硫元素原子的物质的量之比为1：1，则该钾盐的化学式为K₂S₂O₆，d电极上产生气体的化学式为2H⁺+2e^-=H₂↑，c电极的电极反应式为2SO₃^2--2e^-=S₂O₆^2-．

15．丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt-Sn分子筛脱氢催化剂（催化剂L-78）是该过程常用的催化剂．
其反应原理为（反应Ⅰ）：C₄H₁₀（g）?C₄H₈（g）（丁烯）+H₂（g）△H₁
副反应为（反应Ⅱ）：C₄H₁₀（g）?C₄H₆（g）（丁二烯）+2H₂（g）△H₂
已知C₄H₁₀（g）、C₄H₈（g）、H₂（g）的标准燃烧热（△H）为a kJ•mol^-1、b kJ•mol^-1、c kJ•mol^-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H₁=（a-b-c）KJ/mol；反应Ⅰ能自发进行的条件是高温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（Pa）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作Kp），则反应Ⅱ的Kp$\frac{{P}^{2}（{H}_{2}）•P（{C}_{4}{H}_{6}）}{P（{C}_{4}{H}_{10}）}$；已知△H₁＜△H₂，则随着温度升高，反应C₄H₈（g）（丁烯）?C₄H₆（g）（丁二烯）+H₂（g）的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是（　　）
A．密闭容器中混合气体的密度不变
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再变化
C．容器中丁二烯的浓度不再变化
D．容器中C₄H₈（g）体积分数不变．

14．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
用4mL 0.001mol•L^-1KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：回答下列问题：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和X溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）如果研究浓度对化学反应速率的影响，应使用实验I和IV（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保I和IV组对比实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）浓度不变或确保溶液总体积不变．
（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验I和III．
（4）研究发现，在反应开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．在排除温度的影响后，你猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．为了验证这种猜想，某同学在实验Ⅱ中加入X溶液进行验证，则X可能是B．
A．硫酸钾    B．硫酸锰    C．氯化锰    D．水．

13．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：
	B．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}Br$
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	NH3 的电子式：

12．三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐．
（1）生成物NF₃中氮原子的轨道杂化方式为sP³，NF₃分子空间构型为三角锥；键角小于 109°28′（填“大于”“小于”“等于”）．
（2）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式CO₂或N₂O．
（3）某元素X跟氟可形成离子晶体，其晶胞结构如上图，该离子化合物的化学式为（用X、F表示）XF₂；X阳离子的配位数为8．
（4）若晶胞边长为a cm，该离子化合物的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为（用a、M、N_A 表达）$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3．

11．甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸，方案分别是：
甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100mL；
③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶、托盘天平．
（2）简要说明pH试纸的使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH．
（3）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＞1（选填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＜2（选填“＞”“＜”“=”）．
（4）请你也提出一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案（可以不再叙述pH试纸的使用方法，但叙述中应包括实验方法、现象和结论）配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸．

10．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）

加入物质	HCl（aq）	FeCl3	NaOH	HCOONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未确定
水的电离程度	α1	α2	α3	α4	α5

A．

α3＞α1＞α5＞α2＞α4

B．

α4＞α2＞α5＞α1＞α3

C．

α4＞α2＞α5＞α3＞α1

D．

α1＞α3＞α5＞α2＞α4