3．在500mL0.2mol•L^-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求（假定溶液体积不变）
（1）产生气体在标准状况下体积0.448L
（2）溶液中H⁺的物质的量浓度0.04mol/L
（3）溶液中NO^-₃的物质的量浓度0.16mol/L
（4）若要使溶液中Cu²⁺全部转化为Cu（OH）₂沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液400毫升．

2．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO属于同一类型的是（　　）

	A．	2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
	B．	2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
	C．	3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
	D．	5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

1．根据如图所示实验回答下列问题：
（1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
棉团的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）试管B中的实验现象是：品红溶液褪色；若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是无色变红色．
（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是抽动铜丝，以随时中止反应．
（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出当C试管发生堵塞时时瓶D中的现象D中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．

6．25℃时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
	B．	当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
	C．	向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
	D．	向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）减小

5．为研究亚氯酸钠（NaClO₂）吸收SO₂的利用率，某课外小组设计如图所示实验（加热和夹持装置略去）．

（1）甲装置中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）当观察到丙装置中溶液颜色变浅时（填现象），停止实验．
（3）探究亚氯酸钠与SO₂的反应．
①假设SO₂被完全反应，检验乙装置中生成的SO₄^2-和C1^-，应选用的试剂是ade．（酸性条件下ClO₂^-不干扰检验）．
a．稀硝酸  b．稀盐酸  c．BaCl₂溶液d．Ba（NO₃）₂溶液  e．AgNO₃溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式：□SO₂+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H₂O═□SO^2-+□Cl^-+□□
（4）测定亚氯酸钠的利用率．实验步骤如下：
ⅰ将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-）．
ⅱ将步骤ⅰ所得溶液稀释至100.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．重复进行3次滴定，得Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL．
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②该实验NaClO₂的利用率为90.0%．
（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO₂的溶解量，有利于提高NaClO₂的利用率．增大SO₂的溶解量的措施有适当降低温度（其他合理答案也可）（填一种）．

4．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点的平衡常数小于b点
	B．	b点，v正（CO2）=v逆（H2O）
	C．	a点，H2和H2O物质的量相等
	D．	其他条件恒定，充入更多H2，v（CO2）不变

3．卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O₃，为缺碘地区人们提供碘元素．
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色．写出该反应的化学方程式KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．
③碘单质溶解在有机溶剂CH₃CH₂OH中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）．
（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是D．（填选项）．
A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-→2Cl^-
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
D．通入氢气的电极为原电池的正极
（3）H₂和卤素单质（F₂、C1₂、Br₂、I₂）反应生成1 molHX的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①曲线A代表的卤化氢是HI（填化学式）．
②写出Br₂（1）与HCl气体反应的热化学方程式2HCl（g）+Br₂（l）=2HBr（g））+Cl₂（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙两容器分别通入等量的H₂币I₂，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应H₂（g）+I₂（g0?2HI（g），反应达到平衡后，H₂的体积分数甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

2．某化学反应：A（g）?B（g）+C（g），在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～50秒，A物质化学反应速率v（A）=0.0016mo 1•L-1•S-1
	B．	250s时该反应达到化学平衡状态
	C．	若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20%
	D．	300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol•L-1

1．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8．常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐
	B．	常温下，H2T?H++HT-   Ka=10-3
	C．	当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T＞T2-
	D．	当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

20．工业上煅烧黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]等其他重要化合物，主要流程如下（部分反应物和产物未标出）：

已知4CuFeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$4Cu+2Fe₂O₃+8SO₂
（1）溶液B是H₂SO₄；X是Fe．
（2）某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe³⁺，其原因是氧化铁溶解后的铁盐溶液具有氧化性，能氧化铜，生成的铁离子全部被铜还原为亚铁离子，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe₃⁺+3H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，（用简单的文字和离子方程式说明）：再向该溶液中滴入H₂O₂溶液，溶液变红色．则滴入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在溶液D与NaNO₂的反应中，常采用同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作氧化剂，如参加反应的O₂有11.2L（标况），则相当于节约NaNO₂物质的量为2mol．
（4）该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图．

（5）[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe（OH）²⁺ 离子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．