13．将Ca（OH）₂加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
	B．	给溶液加热，溶液的pH升高
	C．	恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不变
	D．	向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体的质量不变

12．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一个常数
	B．	向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变
	C．	只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
	D．	向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大

11．硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO₂、NO、NO₂、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：
（1）过度排放CO₂会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．

已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  AH₁=+131.3kJ•mol^-
C（s）十2H₂0（g）=C0₂（g）+2H₂（g）  AH₂=+90kJ•mol^-
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1．
（2）298K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应．当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图中曲线的是ab（填字号）：
a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度
d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量
（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是ab（填序号）：
a．用H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
d．用尿素[CO（NH₂）₂]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N₂．

10．亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸，化学方程式为PCl₃+3H₂O═H₃PO₃+3HCl．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺．
①某温度下，0.10mol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．该温度下上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10^-3（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．离子浓度由大到小的顺序是C（Na⁺）＞C（HPO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H₂PO₃^-）＞C（H⁺）；
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H₃PO₃+I₂+H₂O═2HI+H₃PO₄．
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：

①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑
②产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺═H₃PO₃．

9．NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水．放置空气中表面变成浅棕色，在33℃时变为棕色．下列相关叙述正确的是（　　）

	A．	由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得
	B．	此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
	C．	此溶液中离子浓度大小关系为：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
	D．	将含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反应的离子方程式为：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

8．下列排序不正确的是（　　）

	A．	还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	B．	晶体熔点：金刚石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO
	D．	晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr

7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）
（1）如何检验装置气密性关闭K₁、K₂，微热圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段水柱
（2）实验过程中通入O₂的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液体为NaOH溶液
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的PH分别为37.64）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚
②方案2中甲物质是ab（填字母序号）a．CuO b．CuCO₃ c．NaOH   d．NH₃•H₂O
以加入Fe₂（SO₄）₃为例，用离子方程式解释反应发生的原因2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol？L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g则过程Cu的利用率为84.8%．

6．有三种无色透明溶液：Ca（HCO₃）₂溶液，Na₂SiO₃溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分别通入CO₂气体．试根据实验现象判断：
（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为澄清石灰水．
（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸而溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为Na₂SiO₃溶液．

5．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末，待Na₂CO₃和NaHCO₃完全反应，则天平两边     （　　）

	A．	放Na2CO3的一端托盘下沉		B．	放NaHCO3的端托盘下沉
	C．	仍保持平衡		D．	无法判断

4．在NaAlO₂溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO₂溶液中含NaAlO₂的物质的量是（　　）

A．

$\frac{a+b}{4}$mol

B．

$\frac{a+c}{4}$mol

C．

$\frac{3a+c}{4}$mol

D．

cmol或$\frac{b}{3}$mol