3．某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，进行了以下探究实验．
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定不存在的阳离子是Mg²⁺、Fe³⁺、Ag⁺，一定不存在的阴离子是CO₃^2-、AlO₂^-；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为H⁺、NH₄⁺、Al³⁺为2：3：1；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	11.2L	22.4L	28.0L
n（Cl-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I-）	x mol	0	0

①当起始至通入Cl₂的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为4Cl₂+2Br^-+6I^-=8Cl^-+Br₂+3I₂；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为1：2：1．

2．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其工艺流程如图所示：

已知：化学析出时用NaClO₃作析出试剂，每生成0.05mol MnO₂时消耗0.02mol NaClO₃．根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性
	B．	步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
	C．	若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
	D．	测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0.1 mol•L-1HCl标准溶液滴定的方法

1．下列说法正确的是：（　　）
①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律
②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低
③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等
④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则．

A．

①②

B．

②③④

C．

②④

D．

①③

20．以NO、O₂，熔融NaNO₃，组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I生成NO₂，Y为一种氧化物，下列说法不正确的是（　　）

	A．	石墨Ⅱ电极为正极
	B．	Y为N2O5
	C．	石墨Ⅰ电极方程式为NO+O2--2e-=NO2
	D．	不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3

19．为研究SO₂气体的性质，某小组设计完成如图实验．

（Ⅰ）将适量纯的SO₂气体通入到下列溶液中产生现象如下：

溶液	①品红溶液	②Na2S	③BaCl2	④Ba（OH）2	⑤Ba（NO3）2
现象	溶液褪色	黄色沉淀	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀

（1）实验②中通入一段时间后才渐渐产生黄色沉淀，表现SO₂的氧化性和水溶液酸性；实验⑤中反应的离子方程式为2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-；
（Ⅱ）某小组探究铜与浓硫酸反应的产物．将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时，液面上产生大量白雾，铜表面先变黑后渐渐溶解；产生的气体依次通过品红溶液和BaCl₂溶液，品红溶液褪色，却意外发现BaCl₂溶液也能产生白色沉淀；反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体，倾倒出液体后的白色固体小心加水，溶解后溶液呈蓝色．
【查阅资料】：①Cu₂S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO₄^2-离子．
    ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；纯硫酸温度高于500℃部分分解；
（2）对产生的气体通入使BaCl₂溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证．
（a）若考虑装置中的空气中某成分作用于SO₂使之产生沉淀，为消除这一因素，装置的选择与连接顺序为CAD；（选给定3个装置，见如图）
（b）利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl₂溶液产生沉淀，则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气，则排除此因素，装置选择和连接顺序为ACD；（给定装置，如图）
（3）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu₂S的一种，将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．
下列实验设计能够确认上述同学猜想的是（　　）
A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变浅棕色；
B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色；
C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，加入BaCl₂检验SO₄^2-离子是否产生．
（4）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO₄•5H₂O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体．

18．浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
（1）铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．则黑色固体中含有Cu、S元素．
（2）实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性．
（3）探究浓硫酸的吸水性．某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强．
（4）浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如图 2：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质--“黑面包”．分析实验效果更加明显的原因：碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程，使体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔．
（5）用浓硫酸吸收SO₃可得发烟硫酸（H₂SO₄•SO₃）．某化工厂用1.5m³ 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO₃形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）3.49m³（保留2位小数）．
（6）在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是AB（填写代号）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．

17．如图是某化学兴趣小组制备PCl₃的实验装置（部分仪器已省略）：

有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
黄磷	44.1	280.5	2P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

请回答下列问题：
（1）仪器戊的名称为冷凝管．
（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl₃反应．
（5）碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
（6）PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl₅的化学反应方程式为3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl₃纯品．

16．B、C、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．
（1）基态硼原子的电子排布式为1s²2s²2p¹．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
（2）BF₃与一定量的水可形成如图1的晶体R．
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）．
a、离子键   b、共价键   c、配位键   d、金属键   e、范德华力
②R中阴离子的空间构型为四面体．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）与CaCl₂溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．它的晶体结构如图3所示．六方相氮化硼是否含有π键？不含（填“含”或“不含”），其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起；作用力小，导致其质地软，该物质能否导电？不能（填“能”或“不能”），原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（5）SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含N_A、a的代数式表示）

15．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．试回答：A瓶溶液的作用是验证产物气流中有SO₂，B瓶中反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，正确的现象是变浑浊．

14．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（　　）

	A．	所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
	B．	上述实验说明Cl-与NH4+间有很强的结合力
	C．	所得溶液中形成了难电离的物质
	D．	上述过程中NH3•H2O的电离常数增大