13．化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确的是（　　）

	A．	根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的氧化性
	B．	根据右侧小试管中液面的变化，可以判断铁钉发生了析氢腐蚀
	C．	测定中和热
	D．	根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）可以判断2NO2（g）?N2O4（g）是一个放热反应

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
	B．	从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶
	C．	iPhone6外壳易掉色是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够
	D．	比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

11．钴（Cu）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al2+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑． 
（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与Na₂CO₃反应的离子方程式是Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，其中，Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）₃．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．[M （CoC₂O₄•2H₂O）=183 g/mol]
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，证明晶体已经洗涤干净的操作及现象是取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净．

10．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20．其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子．W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍．X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）W与Z 可形成化合物Z₂W₂，该化合物的电子式为；
（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.25mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO₃（s）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1．

9．（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ，则理论上，每生成1mol NH₃放出（填：吸收或放出）热量46 kJ；
（2）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②反应起始至t（t=3min），Y的平均反应速率是0.2mol/（L﹒min）．
③t分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态．

8．对反应A+3B?2C来说，下列反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.3 mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v（A）=0.01 mol/（L•s）		D．	v（C）=0.5 mol/（L•min）

7．在反应3H₂+N₂?2NH₃中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（　　）

A．

0.44 s

B．

2 s

C．

0.33 s

D．

1 s

6．下列实验的操作或所用的试剂有错误的是DEF
A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下．
B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管．
C．证明分子CH₂=CH-CHO既含有醛基又含有，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水．
D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中．
E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液．
F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管．

5．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类
①CH₃CH₂OH  ②  ③CH₃CH₂Br  ④ ⑤  ⑥  ⑦   ⑧   ⑨   ⑩
（1）芳香烃：⑨；（2）醇：①；
（3）醛：⑦；（4）酮：②；
（5）酚：⑤；（6）酯：④．

4．下列物质常温下能与溴水发生取代反应的是（　　）

A．

苯酚

B．

苯乙烯

C．

苯

D．

苯甲醇